Samenvatting Hf: 7 Zuren en basen (Nova scheikunde 5 vwo)
38 vues 0 fois vendu
Cours
Scheikunde
Type
VWO / Gymnasium
Samenvatting van 7e hoofdstuk van scheikunde boek Nova, 5 vwo
zuren en basen:
- zure en basische oplossingen
- sterk en zwak
- bijzondere zuren en basen
- zuur-base reacties
- reken met zwakke zuren en basen
Scheikunde Hf 7 (zuren en basen)
Scheikunde Nova (malmberg) 5 vwo/gymnasium
7.1 zure en basische oplossingen
● Zure oplossingen
Zure oplossingen kennen verschillende toepassingen. De zure smaak en de eigenschappen
zure oplossingen in water worden veroorzaakt door de aanwezigheid van H3O+ - ionen.
Deze ionen noem je ook wel oxoniumionen. Hoe meer H3O+ - ionen een oplossing bevat,
hoe zuurder de oplossing is.
Een zuur is een deeltje dat een H+ kan afstaan, een “protondonor”.
Als een zuur wordt opgelost in water, zal het zure deeltje een H+ -ion aan een watermolecuul
afstaan en ontstaat er een oxoniumion.
Linkerkolom binas tabel 49 (aantal zuren)
● Basische oplossingen
Een base is een deeltje dat H+ kan opnemen, een “proton acceptor”.
Als een base wordt opgelost in water, zal het basische deeltje een H+ -ion van een
waterstofmolecuul opnemen, waardoor er een hydroxide -ion, OH-, ontstaat.
In elke basische oplossing bevinden zich OH- -ionen. Vaak zijn basen negatieve ionen.
Rechterkolom Binas tabel 49 (aantal basen)
Gemaakt door: Ilse Keuning
Blz: 1
, ● Waterevenwicht
Watermoleculen kunnen dus zowel H+ - ionen opnemen als afstaan. H2O - moleculen zijn
dus zowel zuur als base. Dat betekent dat 2 waterstof moleculen met elkaar kunnen
reageren.
● pH- waarde en pOH- waarde
De pH- waarde is een maat voor de concentratie H3O+ ionen in een oplossing.
pH-waarde: maat voor de concentratie H3O+-ionen in een oplossing
verband tussen [H3O+] en de pH: (Bi 38A)
+
➢ pH = -log [H3O ]
➢ [H3O+] = 10--pH
pH schaal is logaritmisch, dus elke eenheid pH daalt, stijgt [H3O+] met factor 10
pH schaal heeft een bereik van -1 tot 15
pOH-waarde: maat voor de concentratie OH---ionen in een oplossing
uitdrukken van sterkte basische oplossing
➢ pOH = -log [OH--]
➢ [OH--] = 10--pOH
● Het verband tussen pH en pOH
[H3O+] en [OH--] zijn van elkaar afhankelijk -> product concentraties is Kw
pKw = pH + pOH = 14,00 bij T = 298 K
Zure oplossing (pH < 7) alleen rekening houden met [H3O+]
Basische oplossing (pH > 7) alleen rekening houden met [OH--]
Gemaakt door: Ilse Keuning
Blz: 2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur ilsekeuning. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
