Resume
Scheikunde samenvatting HO9 Chemie - energie en reactiesnelheden
- Cours
- Type
- Book
Samenvatting Scheikunde, methode Chemie. Hoofdstuk 9 over energie en reactiesnelheden
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Scheikunde havo 4 H5 en H6
-
scheikunde samenvatting hoofdstuk 4
-
samenvatting nodig van scheikunde? hierin staat alles voor jou op een rijtje
Vendeur
S'abonner
hannaabrahamse
Aperçu du contenu
Samenvatting scheikunde HO9Energie en reactiesnelheid
9.1 Wanneer start een reactie?
Exotherme en endotherme processen
Elke chemische reactie heeft een energie-effect ∆E verschil tussen chemische energie van
beginstoffen en reactieproducten. De chemische energie van de stoffen voor en na de
reactie is niet gelijk.
Exotherm: er wordt chemische energie omgezet in warmte, er komt warmte vrij.
Endotherm: warmte wordt opgenomen door de reagerende producten uit de omgeving, er
is dus warmten nodig.
De eenheid voor energie is joule, J afgeleide eenheid kilojoule, KJ.
Ook bij oplossen, uitkristalliseren van stoffen en bij faseovergangen treeft een energie-effect
op.
Endotherm: smelten, verdampen, sublimeren.
Exotherm: stollen, condenseren en rijpen.
Energiediagram
Energiediagram: hierin geef je de chemische energie van de beginstoffen en de
reactieproducten weer.
Beginniveau: het energieniveau van de beginstoffen. hierbij zet je de beginstoffen met de
juiste coëfficiënten.
Eindniveau: het energieniveau van de reactieproducten. hierbij zet je de
reactieproducten met de juiste coëfficiënten.
∆E geef je weer met een pijl tussen begin- en eindniveau.
Bij een exotherme reactie wordt energie afgestaan eindniveau ligt lager dan het
beginniveau ∆E = negatief.
Bij een endotherme reactie wordt energie uit de omgeving opgenomen eindniveau ligt
hoger dan het beginniveau ∆E = positief.
Activeringsenergie
Activeringsenergie, Eact: de energie die nodig is om een reactie op te starten. Door het
opnemen van de activeringsenergie komen de beginstoffen in een overgangs- of
geactiveerde toestand. Vanuit deze toestand kan de reactie starten.
In een energiediagram geef je ook de activeringsenergie aan. Omdat Eact moet worden
toegevoegd aan de beginstoffen, ligt het energieniveau van de overgangstoestand hoger dan
het beginniveau. Dat is bij een endotherme reactie ook zo. De overgangstoestand is
daardoor altijd de hoogste energietoestand in een energiediagram.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur hannaabrahamse. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80364 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans