Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Samenvatting Scheikunde 5vwo: Zuur/Base €4,99   Ajouter au panier

Resume

Samenvatting Scheikunde 5vwo: Zuur/Base

 0 vue  0 fois vendu
  • Cours
  • Type

Een complete Scheikunde samenvatting van de hoofdstukken Zuur/base. Alle informatie die je moet weten voor je toets staat er in beschreven. Veel mensen hebben hiermee een goed cijfer gehaald ;).

Aperçu 2 sur 8  pages

  • 17 décembre 2021
  • 8
  • 2021/2022
  • Resume
  • Lycée
  • 5
avatar-seller
Hoofdstuk 8 en 9: zuren en base
Sofie de Ronde 5Vwo




8.1 De Ph van een oplossing



Zuur= een oplossing met een pH lager dan 7

Neutraal= een oplossing met een pH van 7

Basisch= een oplossing met een pH hoger dan 7



Indicator= een stof die een oplossing van een kleur kan veranderen.

---> lakmoes= met papier kan je zien of een stof zuur (rood) of basisch (blauw) is.

---> universeel indicatorpapier= papier waarop de je pH kan vinden.

---> oplossingen= 2 stoffen mengen, en doormiddel van Binas 52A en omslagtraject, kan je het
pH-gebied vinden.

Omslagtraject= het pH-gebied waarin de indicator van kleur veranderd.



8.2 Zuren in water



Als zuur oplost in water worden H+-ionen afgegeven aan watermoleculen.
Hierbij ontstaan H3O+ -ionen, die heten oxoniumion.

Sterk zuur= zuur dat in water volledig splitst in ionen.

---> notatie oplossing= Hz, H3O+ (aq) + Z- (aq)

Zwak zuur= zuur dat in water gedeeltelijk splits in ionen, het is een evenwichtsreactie.

---> notatie oplossing= Hz, Hz (aq)



8.3 Formules van zuren



Organische zuren= stoffen waarvan de moleculen een koolstofskelet (of keten) hebben.

Anorganische zuren= stoffen zonder koolstofskelet.

, Instabiele zuren= zuren die alleen bestaan in oplossingen.

---> koolzuur en zwaveligzuur

Eenwaardig zuur= zuur dat 1 H+ kan afstaan.

Meerwaardig zuur= zuur dat meer dan 1 H+ kan afstaan.

---> sterk zuur= kan meerdere H+-ionen afstaan.

BV= H2SO4 + H2o --> H3O+ + HSO4- nexttt, HSO4- + H2o --> H3O+ + SO42-

---> zwak zuur= verliest in water maar 1 H+-ion

Zuurrestion= naast H30+ ontstaat ook een negatief ion.

---> alkaanzuren gaan naar alkanoaten.



8.4 pH-berekeningen



PH= -log(H3O+)

(H3O+)= 10-PH



Molariteit= massa in gram: stofhoeveelheid in mol

Mol= gram: molaire massa

Gram= mol x molaire massa



PH berekenen:

---> sterk zuur: 1. reactievergelijking opstellen

2. zuur het H3O+ vergelijken op M (1;1)

3. pH= -log(M van H3O+)

---> zwak zuur: 1. Reactievergelijking opstellen met evenwichtsvoorwaarde

2. BOEC-tabel invullen.

3. Evenwichtsvoorwaarde opstellen: Kz= (H3O+)(zuurrestion): (zuur)(H2O)

4. Evenwichtsvoorwaarde invullen via BOEC-tabel en Binas 49

5. X verplaatsen naar andere kan. X2 --> √ de rest

6. X= H3O+ ---> pH= -log(H3O+)

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur sofiederonde. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

80364 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans

Commencez à vendre!
€4,99
  • (0)
  Ajouter