Samenvatting Hoofdstuk 6 Atomen en moleculen
§6.2A Basis – Moleculen ontleden
Tijdens faseovergangen verandert manier waarop moleculen bewegen.
Bij chemische reactie verdwijnen beginmoleculen en ontstaan er nieuwe.
Zuivere stof bestaat uit 1 soort moleculen.
Reactieschema:
Stof A (fase) + Stof B (fase) Stof C (fase)
Stof A (fase) Stof B (fase) + Stof C (fase) = Ontleding = 1 beginstof en ontstaan
verschillende reactieproducten
Moleculen gaan bij reactie kapot en worden anderen gevormd
Moleculen kapot Vallen uit elkaar in nog kleinere delen Atoom = Bouwsteen voor
molecuul
Niet-ontleedbare stof = Elementaire stof = Element = 1 atoomsoort
Verbinding = Ontleedbare stof = Verschillende atomen zijn met elkaar verbonden
Elementaire stof en bestaat dus uit 1
atoomsoort
Element
Ander woord voor
atoomsoort
Conclusie: Een element bestaat uit 1 element
Indeling stoffen op macroniveau: Indeling stoffen op microniveau:
Stoffen Moleculen
Mengsels Zuivere stoffen Verscheidene 1 soort
moleculen moleculen
Verbindingen Elementaire stoffen
Verscheidene 1 soort
atomen atomen
Moleculen kunnen op 2 manieren zijn opgebouwd Onderzoeken door ontleden
, §6.2B Basis – Atomen
John Dalton (1766-1844) = Engelse scheikundige en natuurkundige Atoomtheorie in 1803
Belangrijkste punten:
Alle materie is samengesteld uit kleine, ondeelbare deeltjes = Atomen
Alleen niet-ontleedbare stoffen zijn opgebouwd uit 1 atoomsoort
Atomen van elk niet-ontleedbare stof bezitten elk hun unieke eigenschappen en
massa
Atomen zijn onverwoestbaar en behouden hun identiteit na een scheikundige reactie
Verbindingen bestaan uit moleculen, die zijn opgebouwd uit meerdere atoomsoorten
Bij een chemische reactie hergroeperen de atomen van beginstof(fen) tot nieuwe
moleculen (reactieproducten)
Elementen worden vaak weergegeven met chemische symbolen, meestal eerste letter of
eerste twee letters van Latijnse naam voor het element 1e letter altijd hoofdletter, 2e
letter kleine letter
Element Symbool
Aluminium Al
Argon Ar
Barium Ba
Boor B
Broom Br
Cadmium Cd
Calcium Ca
Chloor Cl
Chroom Cr
Fluor F
Fosfor P
Goud Au
Helium He
Jood I
Kalium K
Kobalt Co
Koolstof C
Koper Cu
Kwik Hg
Lithium Li
Lood Pb
Magnesium Mg
Mangaan Mn
Natrium Na
Neon Ne
Nikkel Ni
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur SmitJoël. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.