College aantekeningen atoombouw les 7 Chemistry, ISBN: 9781292348902
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Cours
Atoombouw
Établissement
Hogeschool Utrecht (HU)
Book
Chemistry
college (samenvatting) van les 7. Op basis van de positie in het periodiek systeem kun je voorspellingen doen over bijvoorbeeld de straal van een atoom.
➢ Ladingen trekken elkaar twee keer zo hard aan of stoten elkaar twee keer zo hard af
als een lading twee keer zo groot wordt.
➢ Als de afstand (kern – buitenste schil) twee keer zo groot wordt, wordt de
aantrekkings-/afstotingskracht vier keer zo klein.
○ Een elektron wordt dus veel sterker aangetrokken als de kern meer protonen
bevat
Regels van Slater – Z en Z eff
➢ Aantrekkingskracht kern, afstotingskracht e- onderling
➢ Buitenste valentie-e- voelen de kern niet/amper
➢ Z eff = Z – S
○ Z eff = effectieve kernlading die een e- ondervindt
○ Z = kernlading aantal protonen
○ S = Shielding constante door e- in zelfde en/of lagere energielevels
Regels van Slater – Shielding constante S
1. Schrijf de elektronenconfiguratie van het atoom in de volgende vorm: (1s) (2s, 2p)
(3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d) (4f) (5s, 5p) . . .
2. Identificeer het elektron waarvan je wilt berekenen wat de S (shielding constant) is en
negeer alle elektronen in hogere groepen.
3. Twee scenario’s:
➢ Shielding voor s- en p-elektronen
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