College aantekeningen atoombouw les 2 Chemistry, ISBN: 9781292348902
2 vues 0 achat
Cours
Atoombouw
Établissement
Hogeschool Utrecht (HU)
Book
Chemistry
In deze les ga je kijken naar een aantal 'spelregels' rondom modellen: wat kan je er mee; wanneer zijn de modellen geldig? Dit doen we aan de hand van de eerste atoommodellen.
Wetten:
➢ Wet van behoud van massa (wet van Lavoisier)
○ de massa van een gesloten systeem zal constant blijven, ongeacht de
processen die binnen het systeem plaatsvinden.
○ Voor ieder chemisch proces in een gesloten systeem blijft de totale massa
van de reagentia gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.
■ In chemische reacties worden geen atomen gemaakt of vernietigd.
➢ Wet van definite proportions (wet van Proust)
○ wanneer een, twee of meer stoffen (met elkaar) reageren, gebeurt dat telkens
onder een constante massaverhouding.
➢ Wet van multiple proportions (wet van Dalton)
○ reagentia moet steeds in dezelfde verhouding gemengd worden om hetzelfde
product op te leveren.
Democritis van Abdera
➢ grondlegger atomise (a-tomos = on-deelbaar)
➢ materie bestaat uit zeer kleine ondeelbare eenheden met daartussen lege ruimte
➢ stofeigenschappen worden bepaald door de vorm van de atomen
➢ Atomen kunnen botsen en zo iets creëren, maar daarna kunnen ze weer
uiteenvallen.
■ Als je oneindig veel blijft delen, krijg je uiteindelijk een klein deeltje dat
je niet meer verder kunt delen. Ijzer uit ijzerdeeltjes, klei uit kleideeltjes
en kaas uit kaasdeeltjes.
Atoommodel van Dalton (1808)
Bowlingbal-model
➢ elk element bestaat uit zeer kleine, ondeelbare en onverwoestbare deeltjes die
atomen worden genoemd.
➢ verschillende elementen bestaan uit verschillende atoomsoorten
➢ iedere atoomsoort heeft een karakteristieke massa en unieke eigenschappen
➢ Atomen van een element kunnen niet veranderen in atomen van een ander element.
In een chemische reactie veranderen atomen alleen de manier waarop ze samen
met andere atomen gebonden zijn.
○ wet van behoud van massa
○ The Law of Definite Proportions
○ The Law of Multiple Proportions
atoom volgens Dalton
■ Bij het ontstaan van nieuwe stoffen verandert alleen de manier
waarop de atomen met elkaar verbonden zijn.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur tessalausberg. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,09. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
