Notes de cours
College aantekeningen atoombouw les 4 Chemistry, ISBN: 9781292348902
- Cours
- Établissement
- Book
Het Quantumchemisch Model
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Test Bank for Chemistry: A Molecular Approach, Global Edition 5th Edition (Nivaldo Tro) All Chapters | Complete Guide A+
-
CHEM 1230 - Chapter 1
-
CHEM 1230 - Chapter 3
Vendeur
S'abonner
tessalausberg
Avis reçus
Aperçu du contenu
Werkcollege 4: Het Quantumchemisch ModelQuantummechanisch model
Heisenberg
➢ Onzekerheidsprincipe
○ plaats en snelheid van een elektron zijn niet tegelijkertijd te bepalen.
○ een elektron heeft geen vaste plaats, maar een waarschijnlijkheid dat hij zich
op een bepaalde plek bevindt.
■ Snelheid via ½ m v 2direct gerelateerd aan Kinetische energie, dus niet
los van elkaar te bepalen.
Knoopvlak
➢ de golffunctie verandert van teken;
elektronendichtheid nul
○ Aantal knoopvlakken neemt toe
met toenemende schil
We hebben nu te maken met een orbitaal!l
➢ ruimte van kans waar een elektron 90-95% zich kan bevinden
➢ Elke orbitaal biedt ruimte aan twee elektronen
○ In elke schil 1 s-orbitaal
○ Vanaf de L-schil 3 p-orbitalen (px, py, pz)
➢ in de knopen komen elektronen niet voor
○ een 1s orbitaal heeft geen knopen
○ een 2s orbitaal heeft wel knopen
○ een 3s orbitaal heeft 2 knopen
■ knopen zijn ruimtes waar geen elektronen voorkomen
Quantumgetallen
Hoofdkwantumgetal (n) → principal quantum number
○ n ϵ {1, 2, 3, …}
➢ grootte en energieniveau van een orbitaal
➢ Schillen hebben een verschillende energie-inhoud voor de elektronen; hoe hoger n,
hoe meer energie
➢ Hoofdkwantumgetal n van een elektron
➢ Totaal aantal orbitalen: n2
■ Voortbouwend op theorie Schrödinger/Heisenberg door Sommerfeld
naar Bohr-Sommerfeld model Naar quantumchemisch model.
, Nevenkwantumgetal (l) → angular momentum quantum number / azimuthal
quantum number
○ l ϵ {0,1, 2, n-1 …}
➢ Het subniveau bepaalt de vorm van de orbitalen.
➢ loopt van 0 tot -1
➢ Elk hoofdniveau kan worden opgesplitst in subniveaus.
➢ Nevenkwantumgetal I van een elektron:
○ l = 0 → s-subniveau
○ l = 1 → p-subniveau
○ l = 2 → d-subniveau
○ l = 3 → f-subniveau
■ Bepaald m.b.v. spectraallijnen. Sommerfeld: verfijning van schil naar
subschillen s, p, d, f orbitalen. Banen van Bohr worden vervangen
door orbitalen (elektronenwolken). Voortbouwen op theorieën van
Schrödinger en Heisenberg.
Magnetisch kwantumgetal (ml) → magnetic quantum
number
○ 𝒎 𝝐 {−𝒍,−(𝒍−𝟏)…, 𝟎, …(𝒍−𝟏), 𝒍}
➢ oriëntatie van een orbitaal
○ vanaf p. p heeft 3 oriëntaties → -1,0,1
➢ Onderscheidt orbitalen die bij dezelfde schil en
subschil horen, maar een andere ruimtelijke oriëntatie
hebben.
➢ Minimaal - l, maximaal +l
○ -1 , 0, 1
○ - l < ml < l
➢ L = 2: -2, -1, 0, 1, 2 → 5 orbitalen met l=2
➢ Elke set van n, l en m beschrijft één orbitaal.
■ the number of sublevels within a level = n.
■ the number of orbitals within a sublevel = 2l + 1.
■ the number of orbitals in a level = n2.
Spinkwantumgetal (ms) → spin quantum number
○ 𝒔 𝝐 {−𝟏/𝟐, +𝟏/𝟐}
➢ -½ (spin down) of + ½ (spin up)
➢ Elektronen draaien rond hun eigen as en creëren een
magnetisch veld.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur tessalausberg. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,19. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
75323 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans
Récemment vu par vous
Notes de cours ·
College aantekeningen praktijk examen uitgewerkt 2.4
