Resume
Samenvatting scheikunde H2 chemische reacties Nova Scheikunde Vwo 3.
- Cours
- Type
Samenvatting scheikunde H2 over het onderwerp chemische reacties uit het lesboek Nova Scheikunde Vwo 3 + belangrijke plaatjes.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
esms
Avis reçus
Aperçu du contenu
H2 Chemische reacties scheikunde 3 Vwo:§2.1 Moleculen en atomen
Chemische reacties; het verdwijnen van stoffen en ontstaan van nieuwe stoffen met andere
eigenshappen. Moleculen v/d beginstoffen verdwijnen/nieuwe moleculen v/d
reactieproducten worden gevormd (microniveau). Kun je niet verklaren met het deeltjes
model; moleculen kunnen daarin niet veranderen. Tijdens een chemische reactie
veranderen moleculen, maar gaan er geen molecuulsoorten verloren en ontstaan er geen
nieuwe atomen. Verloop chemische reactie:
1. Atoombindingen worden in de moleculen v/d beginstoffen verbroken.
2. Nieuwe atoombindingen worden gevormd -> ontstaan nieuwe moleculen.
3. Nieuwe moleculen vormen een nieuwe stof met andere eigenschappen
(macroniveau).
- Een stof bestaat uit moleculen, moleculen zijn opgebouwd uit nog kleinere deeltjes;
atomen en zijn met elkaar verbonden dmv atoombindingen.
Molecuulformule; geeft aan welke atoomsoorten/hoeveel atomen van elke soort in een
molecuul voorkomen. Elke stof heeft zijn eigen formule. (Watermolecuul) H2O = twee
waterstofatomen + één zuurstofatoom. Cijfer 2 = de index en staat altijd rechtsonder het
atoomsymbool.
Alle 118 atoomsoorten (elementen) hebben een symbool bestaande uit één/twee letters en
worden over de hele wereld gebruikt:
, Elementen; geven zowel een atoomsoort als een stof met deeltjes (moleculen) die meestal
maar uit één atoomsoort bestaan aan. Uitzonderingen zijn deze zeven twee-atomige
moleculen:
Verbinding; moleculen die > dan één atoomsoort bevatten. Het aantal verschillende atomen
staat hier los van het aantal atomen dat in een element kan voorkomen:
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur esms. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans