Overzichtelijke samenvatting van college-aantekeningen en slides. Alle hoofdstukken (1 t/m 9) van partim Algemene Chemie als onderdeel van Cel I worden hierin behandeld. Er is gebruik gemaakt van (zelfgemaakte) afbeeldingen ter verduidelijking.
Dit vak wordt gegeven in zowel 1e bach Geneeskunde a...
- Let op! Dit is niet altijd het aantal liganden
Hoofdstuk 1
- Want: sommige hebben meer donoratomen Þ
• 90 natuurvoorkomende elementen polydentaat met poly als bi (2) – tri (3) – …
• 25 essentiële elementen:
- 4 hoofdelementen Þ CHON
- 21 sporenelementen Þ o.a. 7 macro-elementen Mg C K • Weergave: Co(en)33+
Cl S Na en P ® via voeding - Hierbij “en” = afkorting ligand = H2N – CH2 – CH 2 – NH2
• Daarnaast: vitamines erg belangrijk - Dus hier: 3 liganden en: 3 x 2 = 6 donoratomen
- Dus: coördinatiegetal 6
• Coördinatiecomplex = centraal metaalion + ligand
Oftewel: Lewiszuur en -base • Hybridisatietoestand
• In orbitalen:
• Lewiszuur/-base Þ e- overdracht • Ander complex: hemoglobine Þ 4x myoglobine (hieronder)
Archeniuszuur/-base Þ H+ overdracht in H2O
Brönstedzuur/-base Þ p+ overdracht in vloeistof
• Oftewel: zuur = acceptor- en base = donoratoom
• Coördinatiegetal Þ aantal atomen rond centraal atoom
- Hier: aantal donoratomen rond metaalion
, • Reactie: 𝑑𝑒𝑜𝑥𝑦ℎ𝑒𝑚𝑜𝑔𝑙𝑜𝑏𝑖𝑛𝑒 + 𝑂! ⇌ 𝑜𝑥𝑦ℎ𝑒𝑚𝑜𝑔𝑙𝑜𝑏𝑖𝑛𝑒 + 𝐻" o Negatieve kant trekt aan positieve
Hb.H+ HbO2 o Voor meeratomige moleculen een dipoolmoment
- Reactie naar rechts Þ bij hoge pH in de longen
- Reactie naar links Þ bij lage pH in de weefsels
- London- of dispersiekrachten – tussen apolaire of
apolaire moleculen
• Bij CO vergiftiging bindt CO ipv O2 o Hoe groter de molecule, hoe grotere
carboxy- oxy elektronenwolk, hoe sterker deze kracht
- CO is een sterkere ligand
- Geen plaats over voor O2 verstikking
- Waterstofbrug – tussen F, N of O en H
Hoofdstuk 2 o Deze 3 atomen hebben een enorm grote EN
o Individueel: hoe groter de EN per H-brug, hoe
• Intermoleculaire of aantrekkings- of Van der Waals
sterker deze kracht
krachten
o Als groep: hoe meer H-bruggen per molecule, hoe
- Bepaald worden met ∆𝐸𝑁
sterker deze kracht
o Gewone – polaire (>0.3) – ionbinding (>1.7)
o En daarnaast ook: hoe beter oplosbaar in H2O
o Apolaire – polaire molecule (polaire bindingen niet (hydratatie)
opgeheven)
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