In dit document vind je een samenvatting van het boek ''Chemie overal, 5de editie, vwo 5''. De behandelde hoofdstukken: Kunstoffen, massastructuren, analyse, zuur, base, redox en groene chemie. Hierin zit ook een mol schema die handig is voor al het mol rekenen in de bovenbouw voor scheikunde. (vak...
,Hoofdstuk 15: Groene chemie
1§
Groene chemie, verduurzaming van de chemische industrie.
Met de formule van atoomeconomie bepaal je hoe efficiënt het productieproces is,
want je wilt natuurlijk zoveel mogelijk van het gewenste product en zo min mogelijk
afval.
𝑚𝑔𝑒𝑤𝑒𝑛𝑠𝑡 𝑜𝑟𝑑𝑢𝑐𝑡
𝑎𝑡𝑜𝑜𝑚𝑒𝑐𝑜𝑛𝑜𝑚𝑖𝑒 = 𝑚𝑏𝑒𝑔𝑖𝑛𝑠𝑡𝑜𝑓𝑓𝑒𝑛
* 100%(percentage van tot dat gewenst is)
* voor de beginstoffen neem je alle beginstoffen, ook de stoffen die niet deelnemen
aan de reactie (bijv ionen in een oplossing)
Het rendement beschrijft het percentage van je verwachting je echt hebt gecreëerd
𝑝𝑟𝑎𝑘𝑡𝑖𝑠𝑐ℎ𝑒 𝑜𝑝𝑏𝑟𝑒𝑛𝑔𝑠𝑡
𝑅𝑒𝑛𝑑𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡 = 𝑡ℎ𝑒𝑜𝑟𝑒𝑡𝑖𝑠𝑐ℎ𝑒 𝑜𝑝𝑏𝑟𝑒𝑛𝑔𝑠𝑡
* 100%
*Bij productie van meerdere reacties die achter elkaar verlopen → rendementen
vermenigvuldigen
De E-factor staat voor de maat voor de hoeveelheid afval ontstaat tijden seen
productie proces, helpt de efficiëntie van bepaalde processen te vergelijken.
Hoe groter de atoomeconomie → Hoe hoger het rendement → des te lager de
E-factor
𝑚 𝑏𝑒𝑔𝑖𝑛𝑠𝑡𝑜𝑓𝑓𝑒𝑛 −𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑔𝑒𝑤𝑒𝑛𝑠𝑡 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡
𝐸 − 𝑓𝑎𝑐𝑡𝑜𝑟 = 𝑚 𝑔𝑒𝑤𝑒𝑛𝑠𝑡 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡
(deel delen door geheel)
- gebruik praktische opbrengt bij m gewenst product
* LET OP: als de praktische opbrengt niet gegeven is moet je de rendement facto
hierin verwerken*
Soort afval speelt ook een rol in de ernst hiervan, vandaar de vervuilingsfactor Q.
Voor een veilige werkomgeving wordt altijd een grenswaarde van stoffen bepaald:
de maximale toegestane hoeveelheid van de stof in mg per m^3.
Al hanteer je deze waardes loop je altijd risico door:
- gebrek toxicologische info
- verschil gevoeligheid van personen
- langere werktijden
- door de blootstelling van juist de stof in een mengsels (gaat both ways in
gevaarlijkheid)
- Onjuist gemeten luchtconcentratie
TTG is de tijd gewogen gemiddelde, vaak van 8 uur (mag niet overschreden worden)
promillage keer 1000, ppm keer miljoen en ppb keer miljard.
§2
, Exotherm, reactieproducten minder energie dan beginstoffen (delta e, reac-begin is
dus negatief)
De vormingswarmte is de e nodig of die vrijkomt bij vorming van 1 mol stof.
vorming en ontleding is het tegenovergestelde dus als de vorming exotherm was is
de ontleding endotherm.
Energiebalans= E∆=E reactie - Ebeginstoffen
→ ans nega betekent exo en posi is endo
§3
In de industrie willen we graag een snelle reactietijd en dus zo wordt je
productiecapaciteit hoger. Reactiesnelheid is het aantal mol stof dat per seconde
ontstaat of verdwijnt in een volume van 1 liter. (mol per liter per seconde)
Als een reactie uit meerdere stappen bestaat nemen we de langzaamste snelheid
van 1 van de stappen als de snelheid die we hanteren.
We willen graag en zo kort mogelijke insteltijd, 𝑡1, de tijd die nodig is vanaf begin
reactie tot het instellen van het evenwicht. Om dit te bereiken zorg voor de meest
gunstige combi van het volgende:
1. Samenpersen van het gasmengsel
2. Uitvoering van het proces onder hoge temp
3. Toevoegen van een katalysator
Een katalysator laat de reactie van beide reacties (in het evenwicht) toenemen.
Alhoewel het voordeel is hier wel dat de insteltijd kleiner wordt.
§4
Fijnchemie, farmaceutische berijden die relatief kleine hoeveelheid stof maken maar
ingewikkelde synthese
Bulkchemie is juist het maken van een product op een enorm grote schaal.
In zo'n chemische fabriek is er altijd sprake van de volgende globale stappen
1. Aanvoer opslag en voorbewerking: Altijd worden eerste de grondstoffen
aangevoerd, je moet verder voldoende voorraad hebben van de grondstoffen,
en dan de stoffen geschikt maken.
2. De reactie zelf, vaak letten op de juiste verhouding en de reactiesnelheid zo
hoog mogelijk
3. Scheiding en zuivering, vaak moet het reactieproduct gewonnen worden uit
het mengsel.
4. Afval, bij alle reacties ontstaan afval wat netjes weggegooid moet worden
Kan allen in een blokschema weergegeven worden waarin elke blok een reactie vat
is. Recirculeren is het terugvoeren van de overgebleven beginstoffen naar het begin
vat.
Door het tegenstroomprincipe, warme en koude stromen tegengestelde richting,
sinds er sprake is van endo en exotherme reactie.
Als een reactie een duidelijk begin einde heeft, afgeronde hoeveelheid, de vaten
moeten geleegd en gevuld worden: Batchproces.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur carmenzaky. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
