Hierin vind je een beknopte samenvatting van anorganische chemie 1e bachelor van Prof . Van Driessche. alles is overzichtelijk aangegeven met tussentitels. het bevat alle leerstof van dit vak, uitgezonderd werkcolleges.
Chemie
1. Atomen en moleculen: basis van biologische systeem
1.1 Chemische elementen
Alles uit groot, eindig, aantal verschillende deeltjes chemische elementen (122)
Periodiek systeem
o Horizontaal periodes
o Verticaal groepen
2 goepen links (s-blok 1-2) + 4 groepen rechts (p-blok 13-18) =
representatieve elementen
Middelste groepen (d-blok 3-12) = transitiemetalen
Lanthaniden & actiniden (f-blok)
IUPAC = international union of pure and applied chemistry nummering
blokken
Metalen & niet-metalen grens niet scherp metalloïden
o Metalen valentie e- afstaan kationen edelgas vorige periode
o Niet-metalen valentie e- opnemen anionen edelgas zelfde periode
Abundantie = relatief voorkomen
o H & He 99% atomen
o Li, Be, B gemakkelijk transmutaties tgv kernreacties
o Fe meest stabiele kern
Lichtere energie vrij kernfusie
Zwaardere energie vrij kernsplijting
o Even atoomnummers meer abundant + stabielere isotopen
Z>83 niet stabiel + radioactief
90 natuurlijk voorkomende elementen
Zuurstof meest voorkomende O2 atmosfeer, H2O oceaan, silicaat- & carbonaatmineralen
aardkorst
2e meest voorkomende silicium bodem
Bruikbaarheid element kostprijs
o Abundantie + vraag
Anorganische bindingen basischemicaliën verwerkende nijverheid
Menselijk lichaam H, N, O, C (meest voorkomende)
o C + H basis koolhydraten
o H + O weke delen
o Ca + P vaste structuren
o Sporen bepaalde plaatsen
Te afwijkende waarden = dramatische gevolgen dood
1.2.1 Algemene structuur van het atoom
Kern/ nucleus p+ & n0 (nucleonen) massa
, Rondom kern (wolk) e-
P+ = e- atoom neutrale lading
Isotopen zelfde atoomnummer, verschillende massagetal
o Medische beeldvorming + kerngeneeskunde
o Relatieve atoommassa gewogen gemiddelde in natuur voorkomende isotopen
1.2.2 Rutherford-Bohrmodel
Elektronenmantel ijle ruimte + mogelijke banen met bewegende e -
Energie-inhoud afhankelijk plaats e-
Kwantumtheorie e- bepaalde banen
Veranderen baan straling overeenkomstige golflengte & frequentie energie uitgestraalde
straling
7 schillen maximaal aantal = 32
o 2n2
1.2.3 Golfmechanisch model
Schrödinger-vergelijking amplitude golfbeweging ifv energie atoom
o Variabele x, y, z + 3 parameters (kwantumgetallen)
Hoofdkwantumgetal n n = 1, 2, 3, …, 7 afstand kern-e-
Nevenkwantumgetal l l = 0, 1, 2, …, n-1 symmetrie
Magnetische kwantgetal ml -l, …, 0, …, +l richting
Spinkwantumgetal ms ms = + ½ of – ½ tollende beweging rond as
Tegengestelde magneetveldjes trekken aan tegengestelde spin
stoten elkaar minder af
-
o Aantrefkans e ruimte rond kern orbitalen
1.2.4 Elektronenconfiguratie
Orbitalen bezetten met e-
Aufbau principe e- in orbitalen in meer-elektronenatoom plaatsen
o Pauli-verbod 2 e- niet dezelfde 4 kwantumgetallen
Zelfde n, l, ml verschillende ms
o Energievolgorde
Energie stijgt met n
L: s<p<d<f
Stijgende n-waarde dalend energieverschil opeenvolgende hoofdniveaus
Hoogste subniveau hoofdniveau n-1 doorkruist laagste subniveau
hoofdnivea n (4s<3d)
o Regel van Hund en opvulvolgorde = maximale multipliciteit
Subniveau energetisch gedegenereerde orbitalen e- -bezetting laagste
energie maximaal aantal e- parallelle spin
o Aufbau-principe pijlen schema
o Half en volledig gevuld subniveau extra stabiel
Elektronenverdeling buitenste schil chemische eigenschappen (hoogste n)
Valentie-e-
Effectieve kernlading Z* = Z - ∑ σ
σ = afschermingsfactor
o σ = 0 hogere schil
o σ = 0.35 zelfde schil
o σ = 0.85 n-1 schil
, o σ = 1 n-2/ lagere schil
aantrefkans + vorm n
s bol
p halter
hoe groter n hoe uitgerekter
1.2.5 Radioactiviteit
Kern onstabiel
Krachten kern samenhouden zeer groot repulsiekrachten p+ overwinnen
Lichtere elementen evenveel n0 als p+
Stabiele zwaardere kernen meer n0 repulsiekrachten afzwakken
Stabiliteitszone
Kernreacties verandering kernsamenstelling wijziging atoomnummer/ massagetal
o Som superscripten/ subscripten gelijk links en rechts
Radioactief verval
o α-straling 24He- kernen
Dochterkern = atoomnummer 2 lager + massagetal 4 kleiner
Traagst weinig penetratiediepe menselijk lichaam (voedselcontaminatie
wel)
o β-straling 0-1e
Dochterkern zelfde massagetal + atoomnummer +1
o γ-straling energie verlies
uitstralen fotonen korte golflengte + zeer hoge energie
meest energierijk penetratie huidweefsel/ bot
o hoogenergetische straling interageren met atomen/ moleculen bepaald materiaal
excitatie = grondtoestand hogere energietoestand
met tijd terugvallen naar grondtoestand uv-licht, x-stralen,
zichtbaar licht
ionisatie = e- verwijderen van atoom ionpaarvorming
positief ion + e- na interactie ioniserende straling
vrije radicalen (ongepaard e-) reactief deeltje
o ongewenste chemische processen
1.3 Ionen
1.3.1 Edelgassen
Groep 0/18
Natuur mono-atomische gassen
Chemisch niet actief
Chemisch inert geen bindingen aangaan inerte gassen
Buitenste schil 8e- zeer stabiel octetstructuur
o 1 elektronenpaar 1s-subniveau even stabiel
o Edelgasconfiguraties
Andere elementen enkelvoudige stoffen/ verbindingen met welbepaalde stoichiometrie
Ionen & moleculen
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur imaniguyssens. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €8,89. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
