Resume
Samenvatting Algemene en Anorganische Chemie
- Cours
- Établissement
Samenvatting MST1 Algemene en Anorganische Chemie uit college jaar 2021/2022.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonneredieburggraaf
Aperçu du contenu
AAC, Hoorcollege I
Herhaling alle 6v wo lesstof
Begrippen
Óf
atoom = kleinste bouwstenen periodiek systeem
Molecuul = Collectie atomen horizontaal :
perioden
Element =
Stof die uit een soort atomen bestaat verticaal :
groepen
Verbinding = Stof die uit meer dan 1 atoom bestaat
/ on deeltje met lading
=
atoom
kation lading type
massa van 1
: + Massa " × 100%
totale
=
massa
Anion :
-
lading Mol fractie
aantal md van 1 atoom / molecuul
=
„„ „ „ „
Brutoformule / Empirische formule →
geeft samenstelling
structuurformule Laat zien hoe → een molecuul eruitziet
looistof
molecuulformule →
geeft samenstelling en hoeveelheid weer gas
kritieke punt =
hoogste
onderscheid
combinatie
is tussen
van
gas
Ten P waarb
en vloeibaar
nog %÷ ÏÏ
Naamgeving K = It 773,15 Berekeningen meestal in K
Anorganische ionogene verbindingen Anorganische niet ionogene
verbindingen
-
-
Naam kation + naam anion -
Volgorde elementen bepaald door elektro -
-
B meerdere ladings mogel kheden negativiteit : FOUNBRISCH
romyns c fer noteren meest
elektronegatief onderaan
-
Ie element + laatste element + - ide
Reactievergel kingen kloppend maken Verschil CLO dooi
-
en
aat
/
per ✗
-
-
Uitwisseling / metha those reactie wet van behoud " afnemen,
÷
- -
AX + B → AY + BX van atomen × - iet # 0 atomen
-
-
Gasvorming : erontstaat gas -
Wet van behoud ↳ po
-
precipitatie neerslag : reactie lading
base reacties stof Reacties water
- Zuur -
-
aanduidingen in
Zuren : verhoogt [H s ( vast)
Basen :
verhoogt [OH] 1 ( vloeibaar) Oplossing =
homogeen mengsel
-
Redoxreacties (
g. gas ) van zuivere stoffen
Elementen valentie :O / opgelost Hzo ) Dissociatie/ sdvatatie = ionen uit
aq
Valentie latomigion lading = aml opgelost NH}) Krystal omringen met
Niet metaalionen
-
lading : - H2O → oplossen
• 0 → 2- ( in peroxide 1-1
Significantie Elektrolyt verbinding
= die dissocieert
• H it niet metaal ,
1- metaal in H2O
•
f- → -1 andere halogenen + 1- → minst significant sterk →
goed oplosbaar
,
vaak ook behalve met decimaal Zwak → slecht oplosbaar
elkaar en 0 log → Significantie
• Metaalionen → + lading bl ft gel k
✗ / : / 5/ ^
→ minst aantal significante c fers
ijij
IJ
IJ
ijij ij ijijij ij
, Hoorcollege 2
Thermodinamica
Thermo dinarische spelers Interne energie E =
Interne energie E klassieke energie
" "
Som van alle Ekin en E potentieel
effect van alle aanwezige componenten in
Ehalpie H Warmte
Entropie S ( Wan ) orde een
systeem
Gibbs vr e energie G Spontaniteit DE =
E eind -
Ebeyin
Warmte 9
'
t eind > E begin → endotherm
E exotherm
Arbeid E eind <
begin →
-
w
Warmte en arbeid Toestand functies
Verandering in interne energie door :
Eigenschap die
onafhankel k is van
•
Massa transport → lineair met massa de manier waarop deze bereikt is .
•
Warmte transport → DE = 4-
q
Bvb Temperatuur en Interne
:
energie
•
Verrichtte arbeid → OE = +1W
Ie wet van Thermo dinamica
DE =
qtw Energie gaat nooit verloren
Arbeid uit E vaak expansie Reactie Vormings enthalpie
energie
- -
en
↳ w = -
p .
ov
Reactie enthalpie
↳ W F. s ( J N ) 0hr H H reactanten
↳ producten
= = .
m =
-
F =
p .
A IN = Ntnz .
m2 ) 0hr < 0 → exotherm
☐ Hr > 0 → endotherm
Enthalpie Warmte verandering
H ftp.V Gesloten systeem
Vorming s enthalpie DHF
=
OE Gtw ↳ OH voor de stof uit
vorming
=
van een
DH DE 01 p V) Constant volume
+ OE 9 elementen
.
= =
.
↳
verandering in H (ontstane druk OE =
9 -
Psv ↳ OHF van elementen is dus 0 KJ / Mol
uit zich in OE of OH =
9
☐ ( p v) .
OH < 0 → exotherm De wet van Hess van 0hr
endotherm
om > 0 →
Wanneer de reactie in meerdere
Warmtecapaciteit deel stappen dan is OH gel k ,
Hoeveel E is er
nodig om een stok of Object aan de som van alle enthalpie -
Ik te laten st gen ? veranderingen van de deel stappen .
warmte
opgenomen
( =
¥ =
temp verschil
soortel ke warmte
( specifieke warmtecapaciteit )
( per kg stof
Cs = m.fi
ijij ij ij
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur edieburggraaf. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans