Dit is een samenvatting van het hoofdstuk rekenen in de chemie. Veel leerlingen hebben hier moeite mee en daarom is deze samenvatting echt aan te raden om alles voor jezelf nog even op een rijtje te zetten. Ook is het fijn als het een keer op een andere manier wordt uitgelegd zoals met behulp van d...
Samenvatting Scheikunde hf 2 rekenen
Paragraaf 2..2:
Mol = een maat voor het aantal deeltjes.
m m
Formule: n = →
M n xM
M = molaire massa ⇒ de atoommassa (binas)
m = massa ⇒ afgewogen hoeveelheid (gram)]
n = hoeveelheid stof (mol)
Grootheid: Symbool: Eenheid: Symbool:
Chemische n mol mol
hoeveelheid
Molaire massa M gram per mol g/mol
Massa m gram g
Dichtheid p:
V Vxp=m M n=m:M n
Volume Massa Chemische hoeveelheid
V=m:p m=Mxn
ml of L g of kg mol
NA = getal van avogadro ⇒ constante waarde = 6,02 x 10 23
Reactievergelijkingen:
- Ijzer verbrand tot ijzeroxide → reactie met zuurstof (O 2)
● Fe + O2 → Fe2O3
● 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2 2 O3
- Propaan verbrand volledig → C ⇒ CO2, H ⇒ H2O
● C3H8 + O2 → CO2 + H2O
● C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
- Propaan verbrand onvolledig → C ⇒ CO, H
⇒ H 2O
● C3H8 + O2 → CO + H2O
● 2 C3H8 + 7 O2 → 6 CO + 8 H2O
- Fosfortrichloride ontleed in zijn elementen
● PCl3 → P + Cl2
● 2 PCl3 → 2 P + 3 Cl2
Weet je C kun je H berekenen → Cgetal x 2 + 2
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