Dissertation
Essay Analytische Chemie (JLG353)
- Établissement
- Odisee Hogeschool (Odisee)
laboverslag chemische analyse complextitratie
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Naam: Kobe LimbourgKlas: 1 BLT D
Datum: 06/12/2021
Verslag Labosessie 10: Complextitratie:
Doel:
Bepalen van de concentratie van de secundaire standaard (Na2EDTA) door te stellen
en de onbekende stof (MgSO4) door te titreren. De concentratie van Na2EDTA bepalen
door minstens 5 keer te titreren. Om de concentratie van MgSO4 te bepalen titreer
minstens 3 keer. [1][3]
Principe:
De concentratie van de secundaire standaard (Na 2EDTA) wordt bepaald door deze te stellen
met een primaire standaard (Ca2+) + 2ml buffer (NH4Cl-NH4OH, met een pH van 10) + 5
druppels van de Eriochroomzwart T indicator en 25ml water.
Na het stellen is de concentratie van Na2EDTA exact gekend en wordt deze concentratie
gebruikt om de concentratie van MgSO4 te bepalen.
Om het equivalentiepunt te visualiseren wordt de indicator Eriochroomzwart T gebruikt.
(titreer tot een omslag van een wijnrood naar een zuiver blauwe bij het stellen & bij de
titratie van MgSO4 ook van een wijnrode naar een zuiver blauwe kleur). [1][3]
Reacties:
Figuur 1: de structuurformule van Na2EDTA, de secundaire standaard.
Figuur 2: reactie van het metaal en de indicator, waardoor de kleuromslag ontstaat.
, In de buret:
Na2EDTA
MgEDTA
f Na2EDTA= 1
f Ca2+= 1
f MgSO4= 1
f Na2EDTA= 1
In de erlenmeyer:
Ca2+ (Ca Ind rood)
Indicator
Buffer
Figuur 3: voorstelling van wat er gebeurt tijdens titratie.
[1[[3]
Wat gebeurt er?
Voor titratie:
De EDTA zal binden met Ca2+. (dit omdat CaEDTA het meest stabiele is.)
Mg komt los van de EDTA en zal dus binden met de indicator. (Mg Ind)
Op EP:
Ca is helemaal weg gereageerd.
Mg is nog over en zal dus binden met EDTA en niet meer met de indicator omdat
MgEDTA stabieler is dan MgInd.
Dalend in stabiliteit:
KCa EDTA > KMg EDTA > KMg Ind > KCa Ind
Benodigde reagentia:
Primaire standaard:
Ca2+ ( van CaCO3)
M= 100,09g/mol
C= 0,02500mol/l
V=0,2500l
m= C*V*M
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur kobelimbourg. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
68175 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans