Resume
Samenvatting Algemene chemie semester 2
- Établissement
- Universiteit Gent (UGent)
Theorie van hoofdstuk 12 'Reactiekinetiek' & hoofdstuk 13 'chemisch evenwicht' Algemene chemie semester 2
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Reacties en energie12. Reactiekinetiek
Reactievergelijking geeft info over stoichiometrie vd reactie (d.m.v voorgetallen)
Reactiemechanisme geeft info over
o Welke moleculen botsen met elkaar
o Welke tussenproducten worden gevormd
Reactiemechanisme bestaat meestal uit verschillende reactiestappen
O.b.v kinetiek kan men reactiemechanismen gissen
12.1 Reactiesnelheid
Voorbeeld: A2(g) + B2(g) 2AB(g)
o Concentraties op t=0
mol
[ AB ] =0
L
mol
[ A2 ]= [ B2 ] =0,05 L
o Naarmate de tijd vordert, stijgt concentratie van de reactieproducten (AB) &
daalt de concentratie van de reagens (A2 & B2) tot een eindtoestand
(bv. evenwichtstoestand)
Reactiesnelheid (v) is evenredig met de afname per tijdseenheid van de concentraties
van de reagens OF evenredig met de toename van concentratie van de
d[X]
reactieproducten v=±
ν ∙ dt
Reactiesnelheid is op elk ogenblik evenredig met de helling aan de curve
−d [ A 2 ] −d [ B 2 ] +d [ AB ]
Bij het voorbeeld: v= = =
dt dt 2 dt
12.2 Invloed van de concentratie op de reactiesnelheid
De reactie A2(g) + B2(g) 2AB(g) is omkeerbaar als 2AB(g) A2(g) + B2(g)
o In principe treden beide reacties terzelfder tijd op (complicatie)
Meestal zullen we de initiële reactiesnelheid bepalen
, o Reactie bij t=0
o Als er nog geen eindproducten gevormd zijn
Reactiesnelheidsvergelijking: geeft het verband tussen de reactiesnelheid & de
x y
concentraties aan reagerende stoffen: v=k ∙ [ A 2 ] ∙ [ B2 ]
o Reactiesnelheidsconstante k
Varieert met de temperatuur
Eenheid is afhankelijk van de orde
o Orde van de reactie
Wordt bepaald door de machten x & y
Globale orde: x + y
NIETS te maken met stoichiometrie
Kunnen we enkel experimenteel bepalen (zie vb p.277)
Nota: wees altijd nauwkeurig in de definiëring, want we kunnen beginnend van
verschillende concentraties de snelheid bepalen
12.3 De verandering van de concentraties met de tijd
1. Eerste orde reactie
o Berekenen o.b.v. snelheidsvergelijking: νA → B
o Berekenen o.b.v. halveringstijd t 1 (= tijd nodig om [ X ] met helft te dalen)
2
o Besluit: voor een reactie van de 1ste orde is er een lineair verband tussen ln [ A ]
en de tijd. De halveringstijd is onafhankelijk van de beginconcentratie
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur emmasinnaeve. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
50064 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans