Resume
Samenvatting Bio-organische Chemie
- Cours
- Bio-organische Chemie
- Établissement
- Artesis Plantijn Hogeschool Antwerpen (Artesis)
Duidelijk en volledig
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Bio-organische chemie: samenvattingInleiding: organische <-> anorganische
ORGANISCHE ANORGANISCHE
- Basis is C (koolstof) - Zuren, basen, zouten
- Basis voor LEVENDE wezens - Hele periodieke systeem
- 95% gekende verbindingen
- Binden met H, O, N, P, S, Cl, Br, I
C & H = homoatomen
O, N, P, S, Cl, Br, I = heteroatomen
Organische chemie:
Elk levend wezen bestaat uit organische verbindingen
Haar, huid, spieren: proteïnen (EW)
Genetisch materiaal: DNA
Ook organische moleculen in niet-levende wezens
Geneesmiddelen: aspirine
Kleding: synthetische vezels (nylon)
Voeding: vitaminen, kleurstoffen
Koolstof:
In de 4e hoofdgroep van het PSE → 4 valentie-elektronen
Elektronen scil: [He] 2s² 2p²
= 4 waardig → max 4 bindingen
• Binding met zeer veel atomen (metalen en niet-metalen)
• Onbeperkte bindingsmogelijkheden met zichzelf
Soorten bindingen:
Ionbinding:
M – nM
Verschil in ENW > 2
Covalente binding: CH4
Verschil in ENW <2
Streven naar edelgasconfiguratie = elektronen delen
2 types:
- Apolair covalent
- Polair covalent
SG = #bindingspartners + #aantal vrije e- paren
,Mogelijke bindingen van C:
• Enkelvoudige binding: CH4
o C is aan 4 verschillende atomen gebonden, kan C zelf zijn
of andere atomen
o SG = 4 (109,5°)
o Voorbeeld: ethanol, methaan, …
o De bindingen liggen niet in een vlak!
• Dubbele binding: CH2=CH2
o C is tweemaal aan een andere C gebonden, kan C zelf zijn of andere
atomen MAAR geen H want die is éénwaardig
o SG=3 (120°)
o Voorbeeld: etheen, formaldehyde, …
o Sp² hybridisatie, bindingen liggen wel in een vlak
• Driedubbele binding: CH ≡ CH
o C is driemaal aan een andere C gebonden, kan C zelf
zijn of andere atomen MAAR niet H
o SG = 2 (180°)
o Voorbeeld: acetyleen, …
o De bindingen liggen op 1 lijn, ze zijn lineair
,Orbitalen:
Beweging van elektronen rond de kern: gedefinieerd door golffuncties of orbitalen
➔ Ruimte waar een elektron 90 – 95% van zijn tijd doorbrengt
Vier verschillende types: s, p, d en f
Hybridisatie:
Covalente binding = overlap van orbitalen
Probleem: vorm atoomorbitalen ongunstig voor overlap
Oplossing! Vorming van nieuwe orbitalen door combinatie van atoomorbitalen
= HYBRIDISATIE
Sp³ hybridisatie
= hebben wel een gunstige vorm om te
overlappen
Vb. 4C: 1s1 1p3
1s + 3p = 4sp³
Sp² hybridisatie
1s + 2p = 3sp²
1 p-orbitaal blijft over!!
, Sp hybridisatie
1s + 1p = 2sp
2 p-orbitalen blijven over!!
H gaat niet hybridiseren!! Waarom ?
➔ Voor hybridisatie heb je een p-orbitaal nodig en water heeft dat niet
Atoom Hybridisatie Aantal bindingen
C Sp³ = 4 sp³-orb met 1e- 4σ
Sp² = 3sp²-orb met 1e- + 1 p-orb 3 σ + 1π
Sp = 2 sp-orb met 1e- + 2 p-orb met 1e- 2σ+2π
N Sp³ = 1 sp³-orb met 2e- + 3 sp³-orb met 1e- 3σ
Sp² = 1 sp²-orb met 2e- + 2 sp²-orb met 1e- + 1 p-orb 2σ+1π
met 1e-
Sp = & sp-orb met 2e- + 1 sp-orb met 1e- + 2 p-orb 1σ+2π
met 1e-
O Sp³ 2σ
Sp² 1σ+1π
HYBRIDISATIE = SG – 1 !!
Voorstellingswijzen moleculen:
1. BRUTOFORMULE (geeft weinig info)
a. Procentuele samenstelling van de verbinding
b. Welke atomen en hoeveel
2. STRUCTUURFORMULE (verschillende variaties)
a. Hoe atomen aan elkaar gebonden
b. Skeletstructuur
c. Structuurnotatie met EP
3. PROJECTIE: RUIMTELIJKE VOORSTELLING
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur emmadw. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
64438 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans