Resume
Samenvatting Scheikunde
- Cours
- Type
Samenvatting met alle domeinen, duidelijk begrippen en ondersteunende tekeningen. Bevat alle informatie die nodig is om het examen goed af te kunnen leggen.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
EefjeSchellings
Aperçu du contenu
Scheikunde ExamenScheikunde Examen
Domein A Vaardigheden
Domein B Stoffen en materialen in de chemie
- Deeltjesmodellen
- Eigenschappen en modellen
- Bindingen en eigenschappen
- Bindingen, structuren en eigenschappen
Domein C chemische processen en behoudswetten
- Chemische processen
- Chemisch rekenen
- Behoudswetten en kringlopen
- Reactiekinetiek
- Chemisch evenwicht
- Energieberekeningen
Domein D Ontwikkeling van chemische kennis
Domein E Innovatie en chemisch onderzoek
Domein F Industriële chemische processen
- Industriële processen
- Groene chemie
- Energieomzettingen
Domein G Maatschappij, chemie en technologie
- Chemie van het leven
- Energie en industrie
Inhoud
H1 Basis..................................................................................................................................................2
H2 Bindingen..........................................................................................................................................2
H3 Naamgeving......................................................................................................................................3
H4 Mol rekenen......................................................................................................................................3
H5 Zouten...............................................................................................................................................4
H6 Polair en apolair................................................................................................................................4
H7 Energie..............................................................................................................................................5
H8 Evenwichten......................................................................................................................................5
H9 en 12 Zuren en basen........................................................................................................................6
H10 Naamgeving....................................................................................................................................7
H11 en 16 Redox....................................................................................................................................8
H13 Analysemethoden...........................................................................................................................9
H14 Groene chemie..............................................................................................................................10
H15 Polymeren.....................................................................................................................................12
H17 Biochemie.....................................................................................................................................14
H18 Lewis- en grensstructuren.............................................................................................................16
H19 Moderne materialen.....................................................................................................................17
1
,Scheikunde Examen
H1 Basis
Methode Gebruiken bij Berust op
Filtreren Suspensie: vaste stof in vloeistof Deeltjesgrootte
Bezinken Suspensie Dichtheid
Centrifugeren Suspensie Dichtheid
Indampen Oplossing van een vaste stof in een Kookpunt (vluchtigheid)
vloeistof
Destilleren Oplossing van twee vloeistoffen Kookpunt
Adsorberen Oplossing Hechting aan een oppervlak
Extraheren Vaste stoffen, suspensie en emulsie Oplosbaarheid
Chromatograferen Oplossing (bepalen van stoffen) Hechting aan een oppervlak /
oplosbaarheid
Macroniveau: stofeigenschappen die kunt waarnemen (je kunt ze zien of meten)
Mesoniveau: ordening van de moleculen (kleine korrels, cellen, roosterstructuren)
Microniveau: moleculair (atomen, ionen, moleculen)
Een zuivere stof heeft een smeltpunt / kookpunt
Een mengsel heeft een smelttraject / kooktraject
H2 Bindingen
Mineraal: komt in de aardkorst voor, is vaak een ontleedbare stof
Erts: metaalhoudend gesteente (dus ontleedbare stof)
Kernfusie: de kernen van atomen smelten samen.
Kernsplijting: een atoomkern splitst in kleinere delen.
VanderWaalsbinding: onderlinge aantrekkingskracht tussen moleculen. Hoe groter de moleculen,
hoe sterker de VanderWaalsbinding. Een zwakke binding.
Binding tussen moleculen
Atoombinding (covalentie): wordt gevormd door een gemeenschappelijk elektronenpaar.
Binding in moleculen, tussen atomen. Een sterke binding.
Metaalbinding: aantrekkingskracht tussen positieve metaalionen en een negatieve elektronenwolk.
Een sterke binding met hoog kp/sp.
Metaalrooster: de rankschikking van metaalatomen in de vaste fase
Zout: bestaat uit ionen (meerder atomen met een lading)
Ionbinding: aantrekkingskracht tussen positieve en negatieve ionen. In de opgeloste fase zijn er vrije
ionen die bewegen, hierbij kan de lading verplaatsen en kunnen zouten stroom geleiden. Een sterke
binding met hoog kp/sp.
Ionrooster: de rangschikking van ionen in een zout in de vaste fase
2
, Scheikunde Examen
H3 Naamgeving
Volumepercentage: Volume – ppm: Volume – ppb:
Alkaan: CnH2n +2
Alkeen: CnH2n
Alkyn: CnH2n –2
Isomeren: stoffen met dezelfde molecuulformule, maar andere structuurformule
Systematische naamgeving
1. Stamnaam voor langste koolstofketen: dubbele bindingen moeten in de hoofdketen
2. Zijgroepen zoeken en naam geven
3. Plaatsnummers: dubbele bindingen krijgen een zo laag mogelijk nummer
Zijgroepen:
• Methyl -CH3
• Ethyl -CH2-CH3
• Propyl -CH2-CH2-CH3
• Fenyl is een benzeenring als zijgroep
• Fenol is een benzeenol
Additie: is een snelle reactie, waarbij atomen worden toegevoegd. Er is een dubbele binding nodig.
De C=C verdwijnt. 2 beginstoffen, 1 reactieproduct.
Substitutie is een langzame reactie, waarbij atomen worden vervangen. Voor de reactie is licht
nodig. 2 beginstoffen, 2 reactieproducten.
H4 Mol rekenen
m m
M x n P x v
Volume van 1 mol gas: 22,4 dm3
Concentratie molariteit (eenheid: molair, M) {x} = mol x Liter-1
Binas: Tabel 10 103 kg x m-3 = g / cm-3
Tabel 11 103 kg x m-3 = g / mL
Tabel 12 kg x m-3 = g / L
Massapercentage = massa deel / massa geheel x 100%
3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur EefjeSchellings. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79202 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans