Resume
Samenvatting instrumentele analyse
- Cours
- Instrumentele analyse
- Établissement
- Thomas More Hogeschool (tmhs)
Samenvatting van het vak instrumentele analyse dat gegeven wordt in het 2de jaar agro- en biotechnologie.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Instrumentele analyse:1 Gravimetrie:
Analysemethode waarbij de hoeveelheid analyt bepaald wordt op basis van
weging
2 soorten:
- Precipitatie: neerslag maken en deze filtreren, wassen, drogen en wegen
- Volatilisatie: analyt wordt als gas uitgedreven uitgedreven gas via een
reactie weer vast gemaakt en gewogen worden
1.1 Precipitatie:
1.1.1 Filtreerbaarheid en zuiverheid van het neerslag:
2 voorwaarden:
- Neerslag mag niet door de poriën van de filter gaan neergeslagen
deeltjes (kristalletjes) moeten voldoende groot zijn
- Het neerslag moet zuiver zijn onzuiverheden worden ook meegewogen
o Onzuiverheden komen voor aan het buitenoppervlak van de
kristallen zo groot mogelijke deeltjes
Colloïdale neerslag Kristallijne neerslag
Diameter tussen 0,001 en 01µm Diameter tussen 100 en 1000µm
Deeltjes niet meer waarneembaar Deeltjes goed filtreerbaar zelfs met grof filtreerpapier
Deeltjes slaan niet meer neer door Brownse beweging
Deeltjes gaan door de porën van filtreerpapier
Proberen om kristallijne neerslagen te maken
1.1.1.1 Keuze van filtreerpapier
Afhankelijk van de diameter van de poriën
- Fijn: 0,5 – 1µm
- Normaal: 1,5 – 2,5 µm
- Grof: 4 – 5 µm
1.1.1.2 Glas- en porseleinen filters:
1. Glasfilter met gesinterde bodem
2. Porseleinen filter met gesinterde bodem
3. Porseleinen filter met geperforeerde bodem
Gebruik van Buchner opstelling
Onderdruk creëren om vloeistof gemakkelijker te laten
doorlopen
- Waterstraalpomp
- Vacuümpompje
1
,1.1.2 Relatieve oververzadiging (tov de oplosbaarheid):
Proberen om kristallijne neerslagen te maken en geen colloïdale
Relatieve oververzadiging moet op het ogenblik van
neerslagvorming zo laag mogelijk zijn
Q: de concentratie van de stof die uit de oplossing neerslaat na het toevoegen
van het reagens
S: oplosbaarheid van dezelfde stof (concentratie van de verzadigde oplossing)
Kort na het samenvoegen plaatsen van oververzadiging (Q>S)
Deeltjes van de neerslag zijn groter naarmate de relatieve oververzadiging
toeneemt
- Eerst kiemvorming dan kristalgroei
- De snelheid van kiemvorming neemt exponentieel toe met de relatieve
oververzadiging (RO)
- De snelheid van de groei neemt lineair toe
met de RO
1.1.2.1 Invloed van RO op de kiemen:
Primaire nucleatie: kiemvorming
Secundaire nucleatie: kristalgroei
Groei domineert bij lage RO
1.1.2.2 Verschillende gebieden van kristallisatie:
Grote kristallen
binnen het metastabiele gebied werken
In het stabiel gebied:
- Onder de verzadigingslijn
- Oplossing is onverzadigd
- Geen kiemvorming
- Reeds aanwezige kristallen lossen op
In het metastabiel gebied:
- Bij afwezigheid van kristallen geen
kristallisatie
- Alleen secundaire nucleatie van bestaande kristallen
In het labiele gebied oververzadiging is zo groot dat spontane kiemvorming
optreedt
1.1.2.3 Regels voor kristallisatie:
Het is gunstig om te werken met warme oplossingen bij hogere temperatuur
zal S toenemen en RO dalen
Met verdunde oplossingen werken door deze oplossingen samen te
voegen kunnen er nooit plaatsen ontstaan met hoge RO (Q wordt laag
gehouden)
Gunstig om oplossingen traag en al roerend samen te voegen vermijden
van hoge Q-waarden op sommige plaatsen
Vaak is S en dus ook RO afhankelijk van de pH
2
,1.2 Volatilisatie:
Directe uitvoering Indirecte uitvoering
De als gas uitgedreven moleculen worden Men weegt het monster voor en na de
chemisch gebonden tot een vast product vervluchtiging makkelijkste manier maar
dat kan gewogen worden men moet wel zeker zijn dat er maar 1 soort
gas uitgedreven wordt
1.2.1 Bepaling van H2O-gehalte:
1.2.1.1 Directe methode:
Monster wordt uitgegloeid in een over en de waterdamp wordt tegengehouden
door een hygroscopische stof bv Mg(ClO4)2
1.2.1.2 Indirecte methode:
Bv vochtbepaling in graan
1.Graan wegen 4. Verschil in m is mwater
2.IR-lamp of droogstoof 5. Kan hieruit ook drogestofgehalte bepalen
3.Opnieuw wegen
1.2.2 Bepaling van CO2:
C-gehalte van organische monsters bepalen
Door O2- of luchtstroom wordt monster verbrand alle C omgezet in CO2
vooraf al het water tegenhouden
Weging van de hoeveelheid NaOH voor en het mengsel NaOH en Na 2CO3 na
reactie
1.3 Eigenschappen van gravimetrie:
1.3.1 Accuraatheid, precisie en gevoeligheid:
Gravimetrie is een zeer accurate methode
- Zorgen dat er geen coprecipitatie is
- Zorgen dat er geen deeltjes door de poriën van de filter gaan
- Voorhand weegschaal goed kijken
Precisie is afhankelijk van de hoeveelheid die moet gewogen worden voor
analystische balans (tot op 0,1 mg nauwkeurigheid weegt) maakt men een
maximale fout van
- 0,1% op 100 mg neerslag gravimetrie is zeer precies (0,1%) is als men
3
, - 1% op 10 mg neerslag 100 mg neerslag kan wegen en als 10 mg
- 10% op 1 mg neerslag monster is dan moet minstens 1% analyt zijn
Geen gevoelige analysemethode ppm en zeker ppb-bepalingen hebben te
grote relatieve fouten
1.3.2 Specificiteit en toepasbaarheid
Geen specifieke analysemethode gebruikte reagentia kunnen met
meerdere bestanddelen reageren
Eerst scheidingstechnieken (storende bestanddelen uitschakelen)
Toepasbaarheid is zeer groot praktisch elke stof, organisch en
anorganisch, gravimetrisch bepalen
1.3.3 Tijdsduur:
Zwakke punt te lang voor routine analyseren
Gravimetrie enkel nog voor 1-malige analysen ook als vergelijkingsmethode
om te controleren of een andere snellere methode wel accuraat is
2 Volumetrische analysen:
Volumetrie: analyt wordt bepaald op basis van een volumemeting
Met behulp van standaardoplossing
- Moet volledig reageren met analyt
- Concentratie moet volledig gekend zijn
2.1 Standaardoplossing:
Oplossing waarin zich een reagens bevindt dat met het analyt een volledige
reactie kan aangaan en waarvan men de concentratie volledig kent
Bereiding uit een primaire standaard Bereiding door standaardisatie
-Zeer zuivere toestand -Als reagens niet als zuivere stof in de handel verkrijgbaar is
-Zeer stabiel -Als het geen 100% stabiele stof is
Oplossing maken die zo dicht mogelijk de gewenste titratie
benadert en daarna titreren met een andere standaardoplossing
om de juiste concentratie te bepalen
2.2 Eindpunt en equivalentiepunt van een titratie:
Equivalentiepunt (E.P.): hoeveelheid reagens chemisch equivalent met de
hoeveelheid aanwezige analyt
Bepaling EP op basis van fysische eigenschap
kleur, elektrodepotentiaal, elektrische
weerstand,… die kortbij het EP plots sterk
verandert
Eindpunt: moment van plotse verandering
Belangrijk: equivalentiepunt en eindpunt
moeten zo dicht mogelijk bij elkaar liggen
Veel gebruikte eindpuntsbepaling is gesteund
op de werking van een indicator
kleurreagens waarvan de kleur verandert kortbij het EP
2.3 Uitvoeringsmogelijkheden voor een titratie:
Directe titratie Terugtitratie
4
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur yduijsters. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €10,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
68175 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans