Resume
Samenvatting anatomie en fysiologie ph regulatie lichaam
- Cours
- Anatomie En Fysiologie
- Établissement
- Thomas More Hogeschool (tmhs)
Samenvatting van 12 pagina's voor het vak Anatomie En Fysiologie aan de tmhs (samenvatting ppt)
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonnerAperçu du contenu
DE Ph-REGULATIE IN HET MENSELIJK ORGANISMEPH
Menselijk lichaam is in essentie een ‘oplossing’: we bestaan voornamelijk uit water en dit
geeft de mogelijkheid tot chemie
Menselijk lichaam is in essentie een ‘oplossing’: we bestaan voornamelijk uit water en dit
geeft de mogelijkheid tot chemie
• zuur: stof geeft H+ af aan een oplossing
waterstofion = enkel een proton waterstofion = proton
‘zuren’ = ‘protondonoren’
sterk zuur: volledige splitsing (dissociatie) in oplossing
HCl H+ + Cl-
• base: stof neemt H+ op uit een oplossing EN geeft OH- af aan een oplossing
hydroxide-ion
sterke base: volledige dissociatie
NaOH Na+ + OH-
OH- heeft sterke affiniteit voor H+ vormen water (H2O)
• zwakke zuren en basen: dissociëren niet volledig gaan splisten ifv chemisch pH-
evenwicht = neutralisatie!
• zout:
geeft kation (x+) af dat geen waterstof-ion is (H+) – of –
geeft anion (y-) af dat geen hydroxide-ion is (OH-)
veranderen de pH-schaal dus niet rechtstreeks (want geen H+ of OH-)
zout reageert met water in ‘hydrolysis’ (oplossen in water) met vorming:
• zout-H3O+ (opname extra H+ uit omgevingswater) of
• zout-OH- (afgifte H+ naar omgevingswater)
• hierdoor toch enig effect op de pH-schaal
1
, PH-SCHAAL
• eenheid waarmee we de zuurtegraad van een oplossing beschrijven
een maat voor de vrije waterstof (H+)-ionen concentratie in die oplossing
• neutrale oplossing: evenveel H+-ionen als hydroxide (OH-)-ionen
dit is het geval in water: proeft neutraal
• zure/acide oplossing: méér H+-ionen dan OH—ionen
• basische/alkalische oplossing: méér OH—ionen dan H+-ionen
• in fysiologische oplossingen ligt de [H+] steeds relatief laag, d.w.z. steeds kleiner dan
1/10 mol/liter = 10-1 mol/liter
Voor plasma bv. is dit kleiner dan 1/10.000.000 mol/L of 10 –7 mol/liter
• vandaar dat men zocht naar een werkbaar getal: het negatieve logaritme van de
+ +
[H ] = -log[H ]
neem de exponent van de 10de macht en maakt die positief
• Het is belangrijk te zien dat hoe kleiner de [H+] is, hoe minder zuur dus, hoe groter de
negatieve exponent van de 10de macht (want grotere noemer in breuk), dus hoe
groter (hoger) de pH.
• Een hoger cijfer van pH betekent dus minder zuur, een lager cijfer betekent een
zuurdere oplossing.
pH 1: is 1/10 mol H+-ionen /L (is 10-1 mol/liter) is 100 maal zuurder dan pH 3 die
overeenkomt met 1/1000 mol H+-ionen /L (is 10-3 mol/liter)
NORMALE WAARDEN VD PH
• pH van plasma moet liggen tussen 7,35 en 7,45
• bij pH van het plasma < 7,35 spreekt men van verzuring of acidose
• bij pH van het plasma > 7,45 spreekt men van alkalose
DE PH-REGULATIE
• Het is belangrijk dat de pH van het plasma (en daarmee ook die van het weefselvocht
en het intra-cellulair milieu) zo constant mogelijk blijft
• Om dit te bekomen bestaan er:
• 1. Buffersystemen
vangen kleine stoornissen in het evenwicht op
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lunagahete. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,09. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
56326 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans