Samenvatting Chemie Overal Hoofdstuk 8 Zuren en Hoofdstuk 9 Energie en Reactiesnelheid scheikunde Havo 5
57 vues 2 achats
Cours
Scheikunde
Type
HAVO
Samenvatting van Hoofdstuk 8: Zuren van het scheikunde boek Chemie Overal, paragraaf 1 t/m 7 en Hoofdstuk 9: paragraaf 2 t/m 5
Met deze samenvatting heb ik een 8.3 gehaald op het CE
8.1
- Een oplossing is zuur, basisch of neutraal. Tussen 0 en 7 is zuur en tussen 7 en 14 is
basisch. 7 is neutraal.
- De hoeveelheid zuur of base in een oplossing druk je uit in een getal: de pH of
zuurgraad van de oplossing.
- De pH van een oplossing kun je meten op 3 manieren:
Met universeelindicatorpapier
Met een pH-meter (meest nauwkeurig)
Met behulp van zuur-base-indicatoren (minst nauwkeurig). Dit zijn stoffen die
bij een bepaalde pH van kleur veranderen. Het hangt van de indicator af bij
welke pH dat is.
- In tabel 52A staan indicatoren.
- Het pH-gebied waarin een indicator van kleur verandert, noem je het omslagtraject
van de indicator.
8.2
- Alle zure oplossingen:
Hebben een zure smaak
Beïnvloeden de kleur van zuur-base-indicatoren
Hebben een pH-waarde die kleiner is dan 7
- In alle zure oplossingen zijn waterstofionen aanwezig. Er vindt een chemische reactie
plaats als je een zuur mengt met water, H wordt omgezet in H+.
- In contact met water vormen alle zuren H+ ionen en vrijwel altijd ontstaan er ook
negatieve ionen, die zuurrestionen heten.
- Hoe groter de molariteit van H+ ionen is, hoe zuurder de oplossing, dus lagere pH.
- Een zuur is een deeltje dat 1 of meer H+ ionen kan afstaan.
-
Waterstofchloride HCl
Salpeterzuur HNO3
Zwavelzuur H2SO4
Fosforzuur H3PO4
Koolzuur H2CO3
Azijnzuur (ethaanzuur) CH3COOH
-
Zoutzuur Waterstofchloride oplossing
Verdund salpeterzuur Salpeterzuuroplossing
Verdund zwavelzuur Zwavelzuuroplossing
Verdund fosforzuur Fosforzuuroplossing
Koolzuurhoudend water Koolstofdioxide-oplossing
Azijn Azijnzuuroplossing
- Sterke zuren reageren in een aflopende reactie in water. Oplossingen van deze zuren
bevatten geen opgeloste zuurmoleculen, alleen H+ ionen en zuurrestionen.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur marijekoopmans. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
