Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Proefexamens Anorganische Chemie 2016 t/m 2019 - 1e bachelor diergeneeskunde UAntwerpen €7,49
Ajouter au panier

Examen

Proefexamens Anorganische Chemie 2016 t/m 2019 - 1e bachelor diergeneeskunde UAntwerpen

 74 vues  1 fois vendu

Proefexamens van Anorganische Chemie, jaargang 2016/2017, 2017/2018 en 2018/2019. Zeer handig als voorbereiding op het examen omdat er vergelijkbare en soms dezelfde vragen worden gesteld.

Aperçu 2 sur 12  pages

  • 5 février 2022
  • 12
  • 2018/2019
  • Examen
  • Questions et réponses
Tous les documents sur ce sujet (4)
avatar-seller
diergeneeskundemasterstudent
Proefexamen 2018-2019

Vraag 1
a) Bereken de formele ladingen op elk van de atomen in onderstaande structuur. Geef een positieve
lading in met een plusteken, zoals bv. +2. (1 punt)




FL(Cl) = 0, FL(Si) = 0, FL(N links) = +1, FL(N rechts) = –1
b) Bereken de formele ladingen op elk van de atomen in onderstaande structuur. Geef een positieve
lading in met een plusteken, zoals bv. +2. (1 punt)




FL(Cl) = 0, FL(Si) = +1, FL(N links) = 0, FL(N rechts) = –1
c) Welke van de twee structuren draagt het meest bij aan de resonantie-hybride en waarom? (1 punt)
De structuur in Vraag 1a want het is beter om een positieve lading op een elektronegatief element te plaatsen.
De structuur in Vraag 1a want een positieve lading naast en negatieve lading geeft aanleiding tot een stabielere structuur.
De structuur in Vraag 1a want voor alle atomen is voldaan aan de oktetstructuur.
De structuur in Vraag 1a want een negatieve lading op een eindstandig atoom is stabieler.
De structuur in Vraag 1b want voor het linkse stikstofatoom is aan de oktetstructuur voldaan.
De structuur in Vraag 1b want het is beter om een positieve lading op een minder elektronegatief element te plaatsen.
De structuur in Vraag 1b want het is beter om ladingen ruimtelijk zo ver mogelijk van elkaar te scheiden.
De structuur in Vraag 1b want enkel deze heeft een even aantal elektronen.

Vraag 2
Een oplossing wordt bereid door 0,235 g natriumsulfaat; 0,927 g natriumfosfaat en 0,123 g
lithiumsulfaat op te lossen in 105 mL water.
a) Wat is de molariteit van de natrium-ionen? (1 punt) 0,193 M
b) Wat is de molariteit van de lithium-ionen? (1 punt) 0,0213 M
c) Wat is de molariteit van de sulfaat-ionen? (1 punt) 0,0264 M
d) Wat is de molariteit van de fosfaat-ionen? (1 punt) 0,0539 M

Vraag 3
Natriumbicarbonaat ontbindt tot natriumcarbonaat, koolstofdioxide en water volgens
NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) (niet-gebalanceerde reactievergelijking)
Voor deze stoffen is gegeven:
∆H°f[CO2(g)] = –393,5 kJ.mol–1
∆H°f[Na2CO3(s)] = –1130,7 kJ.mol–1
∆H°f[NaHCO3(s)] = –950,8 kJ.mol–1
∆H°f[H2O(g)] = –241,8 kJ.mol–1
S°[CO2(g)] = 213,6 J.K–1.mol–1
S°[Na2CO3(s)] = 135,0 J.K–1.mol–1
S°[NaHCO3(s)] = 102 J.K–1.mol–1
S°[H2O(g)] = 188,7 J.K–1.mol–1

, a) Bereken ∆H° in kJ. (1 punt) 135,6 kJ
b) Bereken ∆S° in J.K–1. (1 punt) 333 J.K–1
c) Bereken ∆G° in kJ. (1 punt) 3,63 × 10 kJ

Vraag 4
Metallisch magnesium reageert met vanadaat-ionen (VO43–) in oplossing tot magnesium- en vana-
dium(II)-ionen volgens
Mg(s) + VO43–(aq) → Mg2+(aq) + V2+(aq) (niet-gebalanceerde reactievergelijking)
a) Geef de voorgetallen van de volgende deeltjes in de gebalanceerde reactievergelijking (1 punt):
3 Mg(s), 2 VO43–(aq), 16 H+(aq), 3 Mg2+(aq), 2 V2+(aq), 8 H2O(l)
b) Hoeveel gram vanadaat-ionen zit er in 5,50 mL oplossing als 1,13 g magnesium nodig is om al het
vanadaat volledig te laten wegreageren? (1 punt) 3,56 g

Vraag 5
De volgende twee isomeren van C3H7NO zijn in evenwicht met elkaar in oplossing:




Voor dit evenwicht is Kc = 0,57 bij 25 °C. Als de initiële concentratie van isomeer 1 gelijk is aan 0,25 M
en die van isomeer 2 is 0,75 M, wat is dan ...
a) ... de evenwichtsconcentratie in molair van isomeer 1? (1 punt) 0,64 M
b) ... de evenwichtsconcentratie in molair van isomeer 2? (1 punt) 0,36 M

Vraag 6
777,0 mL oplossing is samengesteld uit 222,0 mL hexaan (C6H14, d = 0,660 g.mL–1); 333,0 mL
dichloormethaan (CH2Cl2, d = 1,30 g.mL–1) en 222,0 mL ethanol (C2H5OH, d = 0,790 g.mL–1).
a) Bereken het massapercentage hexaan. (1 punt) 19,4%
b) Bereken de concentratie dichloormethaan in g.L–1. (1 punt) 557 g.L–1
c) Bereken de concentratie ethanol in molair. (1 punt) 4,90 M
d) Bereken de concentratie hexaan in molal. (1 punt) 2,80 m
e) Bereken de molfractie dichloormethaan. (1 punt) 0,481

Vraag 7
a) Bereken de hydronium-ionen-concentratie van een 0,0955 M oplossing van azijnzuur. (1 punt)
0,00129 M
b) Beschouw de titratie van 40,0 ml 0,100 M HCl met 0,100 M natriumhydroxide. Bereken de pH na
toevoegen van 39,9 ml van de natriumhydroxide-oplossing. (1 punt) 3,90
c) Beschouw de titratie van 40,0 ml 0,100 M HCl met 0,100 M natriumhydroxide. Bereken de pH na
toevoegen van 40,1 ml van de natriumhydroxide-oplossing. (1 punt) 10,10

Vraag 8
a) Zink(II)fluoride wordt opgelost in 250 mL zuiver water. Bereken de concentratie aan zink(II)fluoride
in molair als je weet dat het oplosbaarheidsproduct Ksp van dit zout 3,04 × 10–2 bedraagt. (1 punt) 0,197
M

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur diergeneeskundemasterstudent. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

53663 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans

Commencez à vendre!
€7,49  1x  vendu
  • (0)
Ajouter au panier
Ajouté