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Samenvatting natuurwetenschappen H2
Dit is een samenvatting over hoofdstuk 2: Berekeningen bij chemische reacties, uit het boek 'Kern: materie en stofomzettingen' uit het 5e jaar.
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Samenvatting natuurwetenschappenH2: Berekeningen bij chemische reacties
Bij ieder chemisch proces moeten we weten in welke verhouding stoffen met elkaar reageren
Een grondstof die overblijft is in ‘overmaat’ aanwezig.
Dit restproduct is onbruikbaar en moet geloosd worden.
Daarom moeten we steeds de juiste verhoudingen bepalen.
Wet van behoud van massa = Wet van Lavoisier
Stoichiometrisch rekenen:
Uit de reactievergelijking kunnen afleiden hoeveel mol er met elkaar reageert en dus ook welke massa’s er in
verhouding met elkaar reageren.
Op volgende vragen kunnen antwoorden:
- Hoeveel grondstoffen (= reagentia) zijn er nodig om een bepaalde hoeveelheid eindproduct (= reactieproduct) te
bereiden?
- Hoeveel eindproduct wordt er gevormd?
Bij stoichiometrische berekeningen kunnen we steeds dezelfde methode volgen.
1) Opstellen van de reactievergelijking. Een fout in de vgl. zorgt altijd voor een fout antwoord.
2) Interpretatie van de reactievergelijking: hoeveel mol reagens reageert tot hoeveel mol product.
3) Verwerken van de gegevens: herleid naar mol indien nodig.
4) Berekenen van het gevraagde.
Volledige en onvolledige verbranding
Bij de verbranding van een fossiele brandstof ontstaan water en koolstofdioxide.
Bij voldoende zuurstof kan er een volledige verbranding plaatsvinden. Een goede ventilatie is hierbij belangrijk.
Is er onvoldoende zuurstof aanwezig dan spreekt men van een onvolledige verbranding. Hierbij worden roet (C) en
koolstofmono-oxide (CO) gevormd. CO is zeer gevaarlijk!
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