Resume
samenvatting voedingswarenanalyse
- Établissement
- UC Leuven-Limburg
Dit is een samenvatting van de lessen en cursus inleiding tot voedingswarenanalyse.
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Inleiding tot de voedingswarenanalyseInleiding
1. Definiëring en situering van de analytische chemie
Analytische chemie = staal of monster analyseren
- Kwalitatieve analysemethoden
Identificeren: Wat is er aanwezig?
- Kwantitatieve analysemethoden
Doseren: Hoeveel is er aanwezig?
2. Indeling van de analytische chemie
1. Niet instrumentele = klassieke chemie
1) Kwalitatieve analyse (proefbuisreacties)
2) Kwantitatieve analyse
o Volumetrie of titrimetrie
o Gravimetrie
2. Instrumentele chemie
1) Kwalitatieve analyse (planaire chromatografie)
2) Kwantitatieve analyse
H1: De volumetrische analyse
1. Principe
Volumetrie of titrimetrie = niet-instrumentele kwantitatieve
analysemethode waarbij het eindpunt w bepaald door een volume.
(equivalentiepunt)
MT
T = titrans VT experimenteel bepaald (E.P.)
nA
A = analiet (te bepalen uit mA of uit VA en MA)
aA + bT -> cC + dD
Equivalentiehoeveelheid
= het volume titrans dat nodig is om juist alle analiet te laten
wegreageren.
Equivalentiepunt
= het punt waarop de equivalente hoeveelheid titrans aan analiet
toegevoegd
1
,= eindpunt titratie
Voorwaarden voor titratiereactie:
- De reactie moet aflopend zijn (grote Kev hebben)
- De reactie moet snel optreden
- Er mogen geen nevenreacties optreden
- Het equivalentiepunt moet makkelijk waarneembaar zijn
Equivalentiepunt w zichtbaar gemaakt door toevoeging indicator.
Indeling volumetrische analyse = titratie:
- Zuur-base titratie
- Redoxtitratie
- Neerslagtitratie
- Complexometrische titraties
Oplossen titraties:
1. Titratieschema:
2. Titratiereactie:
aA + bT -> cC + dD
3. Titratieformule:
nA a
=
nT b
4. Berekening onbekende concentratie:
a
nA= x nT
b
a
( M x V ) A= x ( M x V ) T
b
2. Gebruik van een standaardoplossing bij een titratie
Standaardoplossing
= wnr de concentratie van A exact gekend is
1. Primaire standaardoplossing =
Nauwkeurig afgewogen hoeveelheid van zeer zuivere verbinding met
exact gekende chemische samenstelling (primaire standaardstof
genoemd) aanlengen tot een nauwkeurig gekend volume in een
maatkolf.
Moet aan volgende eisen voldoen:
- zeer zuiver (p.a.) en exact gekende chemische samenstelling
- zeer stabiel
- ongevoelig aan lucht/ en liefst watervrij en niet hygroscopisch en
vluchtig
- één welbepaalde stoechiometrische reactie
2
, - hoge MM
- goed oplosbaar in H20
- kleurloos
f = correctiefactor
mbereid /experimenteel
f=
mtheoretisch
2. Secundaire standaardoplossing =
Zuiverheidsgraad van gebruikte verbinding is onvoldoende waardoor de
exacte concentratie dient te worden bepaald door titratie, men noemt
dit het standaardiseren van de oplossing.
In de burret mist er een gegeven
In de erlenmeyer is alles gegeven
-> titratie minstens 3 keer uitvoeren
Indien de procentuele fout kleiner is dan 2% mag er gerekend w met
gemiddelde van 3 resultaten. Anders een 4e keer titreren.
% fout = grootste resultaat – kleinste resultaat x 100% kleinste
vb = (18,57 – 18,48) * 100/ 18,48
= 0,49% < 2% (OK)
3. Visualisatie van het equivalentiepunt
Zuur-base evenwichten
De titratiecurve van een ZB-titratie geeft de pH van een oplossing in de
erlenmeyer weer in functie van het toegevoegde Vtitrans.
Curve toont of het equivalentiepunt voldoende nauwkeurig te detecteren
valt m.b.v ZB-indicator.
1. Titratie van SZ me SB
Mag enkel op voorwaarde dat de concentratie niet lager ligt dan 0,01 M
- Begin alleen HCL (SZ) -> pH lage waarde
- Na toevoeging NaOH
Voor E.P. -> pH w bepaald door overmaat NaCl -> zal langzaam
stijgen
Op E.P. -> pH = 7,00
Na E.P. -> pH w bepaald door overmaat NaOH -> zal langzaam
stijgen
3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur hannahjoris. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €8,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
52510 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans