These
Labo verslag jodometrie: bepaling van vitamine C
- Établissement
- Odisee Hogeschool (Odisee)
In dit document vindt je mijn verslag van jodometrie van labo farmaceutische analyse I terug
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
[Typ hier] Yilska Smet 1BLTC 20/03/2020Labo farmaceutische analyse Jodometrie: bepaling van vitamine C Docent: T.Warnez
LABO 5
(Wegens verwarring met labo biomedische heb ik gewerkt met de resultaten van dia 10)
Jodometrie: bepaling van
vitamine C
1. Doel
Concentratie vitamine C bepalen in 2 onbekenden en in een tablet vitamine C door berekening van secundaire
standaard a.d.h.v. de gekende primaire standaard.
2. Principe
De bepaling gebeurt via een redoxtitratie met I 2. In zoutzuur midden wordt ascorbinezuur (vitamine C) geoxideerd
tot dehydroascorbinezuur.
Figuur 1: Oxidatie ascorbinezuur
f=1 f=1
stellen van Na2S2O3 met KIO3
1) Stellen van Na2S2O3 met KIO3
KIO3 is een primaire standaardstof die ogenblikkelijk een hoeveelheid jood geeft equivalent aan het jodaat.
Hiervoor zijn echter wel de juiste reactieomstandigheden voor nodig, namelijk een overmaat aan KI en de
reactie moet doorgaan in een zoutzuur midden. Het gevormde jood wordt uiteindelijk getitreerd met
Na2S2O3.
Deze titratie is geen rechtstreekse titraties vandaar dat er 2 reacties zijn:
Reactie in erlenmeyer (1)
IO3- +6H+ + 5 e- I + 3H2O
5(I- - 1 e- I )
KIO3 f=6
, [Typ hier]
KIO3 + 5 KI + 6 HCl 3 I2 (bruin) + 3 H2O + 6 KCl
reactie tijdens de titratie = gevormde I2 titreren met Na2S2O3 (2)
I2 +2 e- 2 I-
Na2S2O3 f=1
2 S2O32- - 2 e- S4O62-
I2 + 2 S2O32- S4O62- (kleurloos) + 2I-
Bepalen van vitamine C via terugtitratie
KIO3 met een overmaat KI en zoutzuur midden geeft, zoals eerder vermeld, ogenblikkelijk een hoeveelheid
jood equivalent aan het jodaat. Een deel van het gevormde I 2 reageert met vitamine C waarbij
dehydroascorbinezuur gevormd wordt (Figuur 1). De resterende hoeveelheid I2 wordt getitreerd met de
gestelde Na2S2O3-oplossing.
mmol vit C = mmol I2 (*afkomstig van IO3-) - mmol I2 (**getitreerd met S2O32-)
*mmol I2 (afkomstig van IO3-)
Reactie: 1 mol KIO3 → 3 mol I2 dus f = 3
**mmol (getitreerd met S2O32-)
Reactie: 1 mol S2O32- → ½ mol I2 dus f = ½
(V*c)vit c = ¿
3. Benodigde reagentia
KIO3 (primaire standaard)
Gegevens :
C= 0,01700 mol/l
V= 500,0 ml
M=214,00 g/mol
Oplossing :
mtheoretisch = c x V x M = 0,01700 mol/l x 0,500 l x 214,00 g/mol
= 1,819 g
mpraktisch = 1,8143 g
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur yilskasmet. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
57413 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans