Naam: Yilska Smet Labopartners: Lotte Tavernier en Maarten Neels uit
2FBTb
Klas: 2FBTa Datum uitvoering: 4/12/2020
Labo Farmaceutische analyse II : Potentiometrische bepaling
van fluoride in tandpasta
1. Doel:
Het doel tijdens deze proef is om de concentraties in mg/l aan fluoride in twee onbekende
oplossingen te bepalen. Hierbij wordt er gebruik gemaakt van potentiometrie aan de hand
van een kalibratielijn. Vervolgens wordt het gehalte aan fluoride in tandpasta in mg/l en in
ppm bepaald.
2. Principe: [1]
De glaselektrode, gebruikt bij een pH-bepaling, is de bekendste iongevoelige (of
ionselectieve) elektrode. Momenteel zijn er meerdere iongevoelige elektrodes of
membraanelektrodes beschikbaar, met een analoge werking aan de glaselektrode, maar
gevoelig voor een ander ion. Bij deze proef gebruiken we een fluoridengevoelige elektrode.
Het membraan bestaat hier uit een lanthaanflutoride kristal (LaF 3), gedopeerd met Eu2~. De
interne referentie-elektrode is een Ag/AgCl elektrode en de inwendige referentievloeistof
bevat chloride en fluoride ionen. Het verband tussen potentiaal en activiteit is analoog aan de
Nernst-vergelijking
U = U’ – S log aF
Met U : de potentaal van de cel (meet + referentie-elektrode-
U’ : constante
S : helling van de elektrode, ongeveer 59 mV
aF : activiteit van het fluoride -ion; aF = ꝩ [F]
ꝩ is de activiteitscoëfficiënt en is voornamelijk een functie van de ionsterkte van de
oplossing. Door toevoegen van een grote hoeveelheid sterk en inert elektrolyt aan de
oplossing wordt de ionsterkte hoog gehouden zodat voor alle oplossingen de
activiteitscoëfficiënt een constante is. naast dit elektrolyt worden een geschikte buffer
(optimaal pH ligt tussen 4 en 8 bij een fluoridegevoelige elektrode) en complexvormende
stoffen toegevoegd. In de handel zijn deze ‘toevoeg’-oplossingen te krijgen als TISAB (=total
ionic strenght adjustment buffer).
De potentiaal van de standaard oplossing met een verschillende concentratie worden
gemeten en vervolgens wordt een kalibratielijn opgesteld. Met behulp van statistisch
verwerkingen kan de concentratie van de onbekenden berekend worden.
Het verslag wordt op een correcte manier opgesteld.[2]
A. TISAB
5 liter TISAB oplossing aangemaakt. (extra aangemaakt)
Deze oplossing bestaat uit:
NaCl (pa)
Gegevens:
C= 1,0 mol/l
M= 58,44 g/mol
V=5l
mtheoretisch NaCl = V * c * M
= 5 l * 1,0 mol/l * 58,44 g/mol
= 292,2 g
= 3* 102 g
mpraktisch NaCl = 292,20 g
Met mpraktisch kan men cpraktisch berekenen. (zie afvalverwerking)
Azijnzuur
Gegevens:
C= 0,25 mol/l
M=60,05 g/mol
V= l
100 m/m%
ρ =1,06 g/ml
100 g 100 g
/M /ρ
1,665… mol 94,339.. ml = 0,094339.. l
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur yilskasmet. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
