Resume
Samenvatting hoofdstuk 7 Covalente bindingen en Lewisstructuur (Chemistry McMurry)
- Cours
- Établissement
- Book
Hoofdstuk 7 is geheel samengevat/uitgewerkt/vertaald in dit document met 7 pagina's. Chemistry Mc Murry
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Samenvatting Chemistry - Scheikunde voor de Aardwetenschappen (GEO1-1136)
-
Samenvatting hoofdstuk 8 Covalente Bindingen (Chemistry McMurry)
-
Samenvatting hoofdstuk 6 Ionisatie zouten (Chemistry McMurry)
Vendeur
S'abonner
YBsk
Aperçu du contenu
Covalente binding in moleculen → delen van elektronen tussen twee atomen. Dit is dus anders danionische bindingen, omdat het hier gaat om het delen en bij ionische binding over overdracht.
- H-H binding in het H2-molecuul. Positieve kernen stoten elkaar af en de twee negatieve
elektronen ook. Maar elke kern trekt beide elektronen aan. Als de aantrekkende kracht
groter is dan de afstotende, dan heb je een covalente binding.
- De gedeelde elektronen gedragen zich als een soort lijm tussen de twee atomen in een H2
molecuul.
- Bindingslengte → er is een optimale afstand tussen de kernen voor de covalente bindingen.
Als ze te ver uit elkaar staan kan er geen binding komen of is de aantrekkingskracht te klein.
Als ze te dicht bij elkaar staan is de interactie tussen de kernen te sterk en duwt het de
atomen uit elkaar.
- Elke binding in elke molecuul heeft een specifieke bindingslengte.
Bindingsdissociatie-energie (D)→ hoeveelheid energie die geleverd moet worden om een chemische
binding in een geïsoleerd molecuul te verbreken. Binas tabel 58
- Een kleinere D betekent dat de binding zwakker is.
- De atoomstraal van de halogenen neemt toe, de gedeelde elektronen zijn verder weg en
meer afgeschermd van de positieve kern → geeft een langere en zwakkere binding.
- Kortere bindingen zijn meestal sterker. Meerdere bindingen zijn ook sterker.
Bij moleculen met meerdere bindingen hebben we het over bindingsvolgorde om te verwijzen naar
het aantal elektronenparen dat door atomen wordt gedeeld.
- F–F heeft een bindingsvolgorde van 1.
- O=O heeft een bindingsvolgorde van 2.
- N≡N heeft een bindingsvolgorde van 3.
Polaire covalente bindingen → atomen van twee verschillende elementen met verschillende
elektron-negativiteiten binden aan elkaar. Bindingselektronen zijn ongelijk verdeeld tussen de twee
atomen, worden niet volledig overgedragen.
∂ → hiermee noteer je de resulterende partiële ladingen op atomen. Dit kan positief zijn
(∂+) voor atomen met een kleiner deel van bindingselektronen of negatief (∂-) voor atomen
met meer deling in elektronen. De hoogste elektronnegativiteit heeft een partieel
negatieve lading.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur YBsk. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79650 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans