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Labtest Herkrisallisatie + uitwerkingen
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Labtesten Herkrisallisatie met oplossingen: Versie A,B,C,D.
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Naam: Verbetersleutel Datum:Klas:
Labportfolio semester 2 – scheidingstechnieken – herkristallisatie a / 10
1. a) Met welk solvent wordt het glaswerk in het organisch lab meestal gereinigd?
aceton
b) Gebruik je hiervoor handschoenen? Zo ja, welke kleur?
Ja, rode handschoenen
c) Wat doe je met de wasvloeistof na het reinigen van het glaswerk?
In recupvat voor aceton of in afvalvat halogeenvrije solventen
2. Geef een voorzorgsmaatregel die jij gaat nemen wanneer je in het lab herkristallisatie
ethylacetaat gebruikt.
In zuurkast werken
Verwijderd houden van bunzenbrander
Labobril dragen
3. Waarom gebruik je een minimale hoeveelheid solvent tijdens de herkristallisatie?
Je hebt een verzadigde oplossing (alle kristallen net opgelost bij kooktemperatuur solvent)
nodig zodat bij afkoelen de oplossing oververzadigd wordt en het product neerslaat.
Indien je te veel solvent gebruikt is de oplossing onverzadigd en zal er bij afkoelen minder
product neerslaan -> lager rendement
4. Bij de productie van salicylzuur wordt een mengsel bekomen dat voor 95 gew% zuiver is. Aan
de hand van een omkristallisatie met ethanol wordt het bekomen salicylzuur verder
opgezuiverd. De oplosbaarheid van salicylzuur in ethanol bedraagt 13.0 m/V % bij 78 °C en
1.5 m/V % bij 20°C. De oplosbaarheid van de onzuiverheid bedraagt 8.0 m/V % bij 78°C en 0.9
m/V % bij 20 °C.
Hoeveel ethanol heb je nodig om 15 g salicylzuur te zuiveren via herkristallisatie?
15 g onzuiver salicylzuur met zuiverheidsgraad = 95% -> 15 g *0.95 = 14.25 g zuiver
salicylzuur (deze hoeveelheid wil je bij kookpunt van het solvent in oplossing brengen)
13 g lost op in 100 ml solvent bij kookpunt
14.25 g lost op bij 109.62 ml solvent bij kookpunt
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