Autre
Labtest Herkrisallisatie + uitwerkingen
- Cours
- Labportofolio
- Établissement
- Artesis Plantijn Hogeschool Antwerpen (Artesis)
Labtesten Herkrisallisatie met oplossingen: Versie A,B,C,D.
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Naam: Verbetersleutel Datum:Klas:
Labportfolio semester 2 – scheidingstechnieken – herkristallisatie a / 10
1. a) Met welk solvent wordt het glaswerk in het organisch lab meestal gereinigd?
aceton
b) Gebruik je hiervoor handschoenen? Zo ja, welke kleur?
Ja, rode handschoenen
c) Wat doe je met de wasvloeistof na het reinigen van het glaswerk?
In recupvat voor aceton of in afvalvat halogeenvrije solventen
2. Geef een voorzorgsmaatregel die jij gaat nemen wanneer je in het lab herkristallisatie
ethylacetaat gebruikt.
In zuurkast werken
Verwijderd houden van bunzenbrander
Labobril dragen
3. Waarom gebruik je een minimale hoeveelheid solvent tijdens de herkristallisatie?
Je hebt een verzadigde oplossing (alle kristallen net opgelost bij kooktemperatuur solvent)
nodig zodat bij afkoelen de oplossing oververzadigd wordt en het product neerslaat.
Indien je te veel solvent gebruikt is de oplossing onverzadigd en zal er bij afkoelen minder
product neerslaan -> lager rendement
4. Bij de productie van salicylzuur wordt een mengsel bekomen dat voor 95 gew% zuiver is. Aan
de hand van een omkristallisatie met ethanol wordt het bekomen salicylzuur verder
opgezuiverd. De oplosbaarheid van salicylzuur in ethanol bedraagt 13.0 m/V % bij 78 °C en
1.5 m/V % bij 20°C. De oplosbaarheid van de onzuiverheid bedraagt 8.0 m/V % bij 78°C en 0.9
m/V % bij 20 °C.
Hoeveel ethanol heb je nodig om 15 g salicylzuur te zuiveren via herkristallisatie?
15 g onzuiver salicylzuur met zuiverheidsgraad = 95% -> 15 g *0.95 = 14.25 g zuiver
salicylzuur (deze hoeveelheid wil je bij kookpunt van het solvent in oplossing brengen)
13 g lost op in 100 ml solvent bij kookpunt
14.25 g lost op bij 109.62 ml solvent bij kookpunt
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Luciano2000. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,48. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
77254 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans