Resume
samenvatting chemie 2, hoofdstuk 1 tot en met 10
- Cours
- Chemie 2
- Établissement
- Odisee Hogeschool (Odisee)
Dit document bevat informatie verkregen door powerpoints, cursus en hoorcollege's.
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Chemie II1 Reactiesnelheid
1.1 Inleiding
De reactiesnelheid is afhankelijk van verschillende factoren
Aard van de reagentia
Concentratie van de reagentia
Temperatuur
Katalyse
Homogene reactie
Een reactie waarbij de reagentia zich in dezelfde fase bevinden, geen grensvlakken.
Heterogene reactie
Een reactie waarbij de reagentia zich in een verschillende fase bevinden, wel grensvlakken.
1.2 Betekenis van reactiesnelheid
Formules om de reactiesnelheid te berekenen in mol/l*s
Naarmate de concentraties A2 & B2 dalen, zal de reactiesnelheid afnemen. Als 1 mol
A2 verdwijnt, dan komt er 2 mol AB bij. Als er 1 mol B 2 verdwijnt, dan komt
er 1 mol AB bij.
Hieruit volgt de volgende formule:
Voor de algemene reactie aA + bB cC + dD geldt:
Δt 0 (ogenblikkelijke snelheid):
1.3 Bepalen van de reactiesnelheid
De reactiesnelheid op elk tijdstip kan bepaald worden door op dit tijdstip een raaklijn te tekenen aan
de curve. Uit de richtingscoëfficiënt kan de reactiesnelheid bepaald worden.
V = rico/a
1.4 Verband tussen snelheid & concentratie
Algemene formule:
Bij een éénstapsreactie: exponenten x & y worden vervangen door de voorgetallen
Bij een meerstapsreactie: exponenten x & y worden berekend a.d.h.v. experimenten (zie oefeningen)
1
,1.5 Verband tussen concentratie en reactietijd
1.5.1 0de orde reactie
Bij een 0de orde reactie is er een rechtevenredig verband tussen de concentratie en de tijd.
De concentratie daalt lineair in functie van de tijd.
Eenheid: mol l-1 s-1
Algemeen: aA producten
Formule concentratie na reactietijd: Formule halfwaardetijd:
Opmerking:
Reacties van de 0de orde komen voor in gekatalyseerde reacties. Bij
een lage substraatconcentratie is een enzymreactie van de 1 ste orde, bij een hoge
concentratie is een enzymreactie van de 0 de orde.Heeft het product een hoge concentratie &
het enzym/katalysator een lage concentratie, dan bepaald de concentratie van de katalysator
de reactiesnelheid.
1.5.2 1ste orde reactie
Bij een 1ste orde reactie is er een exponentieel verband tussen de concentratie en de tijd.
De halfwaardetijd is onafhankelijk van de beginconcentratie.
Eenheid: s-1
Algemeen: aA producten
Formule concentratie na reactietijd: Formule halfwaardetijd:
1.5.3 2de orde reactie
Bij een 2de orde reactie is er een omgekeerd evenredig verband tussen de
concentratie en de tijd. De concentratie stijgt lineair in functie van de tijd.
Eenheid: l mol-1 s-1
Algemeen: aA producten
2
, Formule concentratie na reactietijd: Formule halfwaardetijd:
1.6 Activatie-energie
1.6.1 Botsingstheorie als verklaring voor reactiesnelheid
Moleculen/atomen kunnen pas reageren met elkaar als ze met elkaar botsen. De snelheid waarmee
de reactie verloopt is rechtevenredig met het aantal botsingen: v ~ z.
2 voorwaarden voor een effectieve botsing
1. De botsende deeltjes moeten voldoende kinetische energie bezitten
2. Ze moeten met elkaar in botsing komen met een gepaste oriëntatie
Activeringsenergie/Ea
De minimale energie die nodig is zodat een botsing effectief is.
Formule voor reactiesnelheid: v = p. f. Z
1.6.2 Theorie van het geactiveerd complex
Reactie: A2 + B2 2AB
Als twee snel bewegende moleculen botsen, dan wordt een deel van de kinetische energie omgezet
in potentiële energie waarbij een geactiveerd-complex of transitiecomplex AABB ontstaat.
Geactiveerd complex/transitiecomplex
Bindingen A-A & B-B zijn gedeeltelijk gebroken
A-B bindingen gedeeltelijk gevormd
Toestand van hoge potentiële energie
Exotherme & endotherme reactie
Exotherme reactie Endotherme reactie
Geactiveerd complex bezit een hogere Geactiveerd complex bezit een lagere
potentiële energie dan de uitgangs- & potentiële energie dan de uitgangs- &
reactieproducten reactieproducten
ΔH = Ea – E’a < 0 ΔH = Ea – E’a > 0
3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lottevandeweghe. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,59. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
77988 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans