Resume
scheikunde samenvatting chemische reacties 3 vwo
- Cours
- Type
- Book
heel hoofdstuk 4 samengevat uit boek
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Scheikunde Chemie Overal Havo 3 H1 & H2
-
uitwerkingen oefeningen
-
Dé scheikunde koolstofchemie en zouten oefen opgaven
Vendeur
S'abonner
fenna261
Avis reçus
Aperçu du contenu
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 44.1 kenmerken van een reactie
Het verdwijnen van de beginstoffen en het ontstaan van reactieproducten is een kenmerk
van een chemische reactie. Dit gebeurt bijvoorbeeld bij de stof magnesium als je hem
opwarmt. Een faseverandering (denk aan kaarsvet) is geen chemische reactie.
Exotherme reactie: een reactie waarbij energie, warmte, licht of elektrische energie vrijkomt.
Endotherme reactie: Een reactie die alleen verloopt als er energie, bijvoorbeeld warmte of
licht, wordt opgenomen. Bij elke chemische reactie treedt een energie-effect op.
De wet van behoud van massa/ wet van Lavoisier: Bij een chemische reactie is de totale
massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.
Voor elke chemische reactie is een bepaalde minimale temperatuur nodig. Dit noemen we de
reactietemperatuur. Als de temperatuur lager is dan nodig. Gaat de reactie niet vanzelf.
Kenmerken van een reactie zijn dus:
-beginstoffen veranderen in reactieproducten, de stofeigenschappen zijn veranderd;
-er is altijd een energie-effect;
-de totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de reactieproducten;
-er is altijd een bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten verlopen.
Je hebt 5 factoren die invloed hebben op de snelheid waarop een reactie verloopt.
1. De soort beginstof heeft invloed op de reactiesnelheid.
2. Kennelijk zorgt een grotere verdelingsgraad voor een grotere reactiesnelheid.
3. We noemen dat een verschil in concentratie. Hoe groter de concentratie, des te
groter de reactiesnelheid.
4. De reactiesnelheid wordt groter als de temperatuur hoger wordt.
5. Je kan de reactiesnelheid beïnvloeden met een hulpstof. Deze hulpstof noem je
een katalysator en deze zorgt ervoor dat een reactie sneller verloopt. Een
katalysator wordt tijdens de reactie wel gebruikt, maar raakt niet op. Aan het einde
van de reactie is er nog evenveel van de toegevoegde katalysator over.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur fenna261. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,48. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
79650 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans