Resume
samenvatting scheikunde hoofdstuk 5 en 6
- Cours
- Type
- Book
hoofdstuk 5 en 6 uit 3 vwo boek: chemie overal
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
uitwerkingen oefeningen
-
Dé scheikunde koolstofchemie en zouten oefen opgaven
-
Samenvatting Chemie overal (7e editie) 3v - Scheikunde
Vendeur
S'abonner
fenna261
Avis reçus
Aperçu du contenu
Samenvatting scheikunde hoofdstuk 5en 6
Hoofdstuk 5 reacties en energie
Voorwaarden verbrandingsreactie
Er zijn drie voorwaarden voor het verlopen van een verbrandingsreactie.
Er moet een brandbare stof zijn.
Er moet genoeg zuurstof zijn.
De ontbrandingstemperatuur moet bereikt zijn.
Blussen met water
Water verlaagt de temperatuur en verdrijft het zuurstof. Bij sommige branden moet je juist
niet met water blussen, er kan dan een steekvlam ontstaan.
Verbranding van elementen
De brandstof reageert met zuurstof en vormt met de zuurstof een
verbinding. Als de brandstof bestaat uit één element ontstaat er altijd een
oxide.
Een oxide is een verbinding die uit twee atoomsoorten bestaat: de
atoomsoort zuurstof en de atoomsoort van het element dat is verbrand.
Als je een metaal verbrand geef je dit de naam van metaal+oxide. Bij
sommige metalen zijn er meerdere oxiden bekend. Je geeft dit dan aan met
romeinse cijfers. Bv koper(II)oxide (CuO).
Bij het verbranden van niet-metalen kun je ook meerdere oxiden krijgen. Je Figuur 1 voorvoegsels
zet er dan een voorvoegsel voor.
Als het eerste element van een niet-metaaloxide maar één keer voorkomt, mag je het
voorvoegsel mono niet gebruiken. Als het element zuurstof maar één keer voorkomt, gebruik
je wel het voorvoegsel mono. Deze voorvoegsel moet je allemaal kennen (figuur 1).
Verbranding van verbindingen
De moleculen van een verbinding bestaan uit verschillende atoomsoorten. Bij de
verbranding van een verbinding zal iedere atoomsoort van de verbinding zijn eigen oxide
vormen.
reagentia
, Een reagens is een stof die zichtbaar verandert in aanwezigheid van de stof die je wilt
aantonen. Zie tabel voor voorbeelden reagens.
Explosieve verbrandingsreacties
Twee voorwaarden voor reactie:
Brandstof en zuurstof moeten in de juiste Figuur 3 voorbeelden reagens
verhouding zijn gemengd.
Er moet een exotherme reactie optreden waarbij gasvormige reactieproducten
ontstaan.
Door de ontstane warmte zetten de gassen snel en sterk uit. Dit uitzetten van de gassen
heet een explosie.
Kenmerken van een ontledingsreactie
Verhitten is niet hetzelfde als verbranden. Er is sprake van verhitten als de stof wordt
opgewarmd zonder dat daarbij zuurstof aan de beginstof wordt toegevoegd.
Bij een ontledingsreactie is er maar één beginstof. Deze beginstof is altijd een verbinding en
die wordt ontleed in twee of meer reactieproducten. Deze reactieproducten kunnen
elementen zijn, maar er kunnen ook andere verbindingen ontstaan.
Energie-effecten van ontledingsreacties
Voor de meeste ontledingsreacties is continu energie nodig. Een reactie die continu energie
nodig heeft om te verlopen is een endotherme reactie.
Een andere ontledingsreactie, er komt tijdens de reactie warmte vrij. De ontleding van de stof
is dus een voorbeeld van een exotherme ontledingsreactie.
Typen ontledingsreacties
Voor de meeste ontledingsreacties is energie nodig. Een ontledingsreactie onder invloed van
warmte noem je een thermolysereactie.
Bij deze reactie heb je elektriciteit nodig om water in zuurstof en waterstof te ontleden. Een
ontledingsreactie waarbij je elektriciteit gebruikt voor de ontleding noem je
een elektrolysereactie.
Onderzoekers zijn erin geslaagd ‘zonnepanelen’ te bouwen die water met behulp van
zonlicht ontleden. Het zonlicht levert dus de energie om het water te ontleden. Ontleding
door middel van licht noem je fotolyse.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur fenna261. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,48. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
76462 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans