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Samenvatting kinetiek
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Vak van het eerste jaar voor de afstudeerrichting chemie en proceschemie. Theorie van kinetiek die een hulp kunnen bieden voor het maken van de oefeningen.

Aperçu 1 sur 4  pages

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  • 17 mai 2022
  • 4
  • 2021/2022
  • Resume

Sujets

École, étude et sujet

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laurabrouwers

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Samenvatting kinetiek

Schrijf de uitdrukking van de totale druk in functie van de dissociatiegraad en de begindruk
voor de ontbinding van NOBr in NO en Br2:
- 2 NOBr → 2 NO + Br2
- 𝑝𝑡𝑜𝑡 = 𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟 + 𝑝𝑁𝑂 + 𝑝𝐵𝑟2
3
- 𝑝𝑡𝑜𝑡 = 𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟 + 2
* (𝑝° − 𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟)
3 3
- 𝑝𝑡𝑜𝑡 = 𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟 + 2
𝑝° − 2
𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟
−1 3
- 𝑝𝑡𝑜𝑡 = 2
𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟 + 2
𝑝°
1 3
- 2
𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟 = 2
𝑝° − 𝑝𝑡𝑜𝑡
- 𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟 = 3 𝑝° − 2 𝑝𝑡𝑜𝑡


Hoe reactiesnelheid berekenen:
- aA→cC
−1 ∆𝑐𝑎 +1 ∆𝑐𝑐
- 𝑟= 𝑎
* ∆𝑡
= 𝑐
* ∆𝑡
- voor bovenstaande reactie, als de vormingssnelheid van NO 0,30 atm/min in:
→ dan is de ontbinding snelheid van NOBr 0,30 atm/min
→ en dan is de vormingssnelheid van Br2 0,15 atm/min (delen door 2 omdat Br2 geen
coëfficiënt heeft)

Snelheidsvergelijking:
- 𝑟 = 𝑘 * [𝐴]² * [𝐵]³
→ de eenheid van k is afhankelijk van het verband tussen de reactiesnelheid en de
concentraties
→ orde van de reactie heeft niets te maken met de stoichiometrie van de reactie
→ staan enkel reagentia in de snelheidsvergelijking, geen producten (als er een
snelheidsvergelijking gegeven is en er mist een reagentia heeft deze een 0e orde)

Welke methode toepassen bij welke gegevens:
1) tijd en totale drukken:
- omzetten naar partieel drukken
2) tijd en concentraties:
- kan direct de orde zoeken
3) tijd en r0:
- methode van de beginsnelheid toepassen
- geen r0, nooit deze methode toepassen!

Isolatiemethode:
1) [A] >> [B]:
- 𝑟 = 𝑘' * [𝐵] 𝑚𝑒𝑡 𝑘' = 𝑘 * [𝐴]
2) [B] >> [A]:
- 𝑟 = 𝑘'' * [𝐴] 𝑚𝑒𝑡 𝑘'' = 𝑘 * [𝐵]
- de concentratie die het hoogst is doet NIET mee in de snelheidsvergelijking


1

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