Bij een onderzoek naar stofeigenschappen heb je bijvoorbeeld ‘brandbaarheid’ onderzocht. Je hebt
de stof magnesium verhit. Magnesium is een grijs metaal, maar tijdens het verhitten ontstond een
wit licht en er bleef een witte vaste stof over. Er zijn dus stofeigenschappen veranderd. De stof
magnesium, de beginstof, is verdwenen en daarvoor in de plaats is een nieuwe stof, het
reactieproduct, gekomen. Door het verwarmen van magnesium is een chemische reactie
opgetreden. Het verdwijnen van de beginstoffen en het ontstaan van reactieproducten is een
kenmerk van chemische reactie
verschillende chemische reacties exotherme reactie en endotherme reactie
- Een exotherme reactie is een reactie waarbij warmte, licht of elektrische energie vrijkomt.
- Een endotherme reactie is er als er een reactie die alleen verloopt als er energie bijvoorbeeld
warmte of licht word opgenomen
- Bij elke chemische reactie treedt een energie- effect op.
De wet van behoud van massa
“Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de
reactieproducten”
Dit houd in dat er geen atomen verloren gaan en geen atomen erbij komen. De atomen worden
alleen op andere manieren gerangschikt.
Het behoud van massa is een kenmerk van een chemische reactie.
Reactietemperatuur
- Een chemische reactie kan niet bij elke temperatuur verlopen.
- Voor elke chemische reactie is een bepaalde minimale temperatuur nodig. Dit noemen we de
reactietemperatuur.
- Is de temperatuur lager dan de reactie temperatuur dan verloopt de reactie niet vanzelf
- bijvoorbeeld bij een stuk papier, papier is brandbaar maar de brand niet op kamer
tempratuur daarvoor moet de tempratuur omhoog en wanneer het papier brand op dan zit
je op de reactie temperatuur.
Reactiesnelheid
Niet alle chemische reacties verlopen even snel. Er zijn vijf factoren die invloed hebben op de
snelheid waarmee een chemische reactie verloopt:
1. De beginstof heeft invloed op de reactiesnelheid
2. Een grote verdelingsgraad zorgt voor een grotere reactiesnelheid
3. De reactiesnelheid is hoger als de hoeveelheid per ML oplossing groter is. Dit noem je een
verschil in concentratie. Hoe groter de concentratie, des te groter de reactiesnelheid
4. De reactiesnelheid wordt groter als de temperatuur hoger wordt
5. Je kunt de reactie snelheid kun je beïnvloeden met een hulpstof deze hulpstof noem je een
katalysator en deze hulpstof zorgt ervoor de een reactie sneller verloopt
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur JesseVis. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
