Resume
Summary Fysica
- Cours
- Fysica
- Établissement
- 2nd Degree
fysica: gaswetten theorie + grafieken + extra oefeningen
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Naam van de wet Wat wordt Naam Formules Grafisch Tekening deeltjesmodel Uitleg deeltjesmodeler constant proces
gehouden?
T Isotherm Bij een kleiner volume krijgen
De Wet van Boyle temperatuur P(bar) we meer botsingen per opp.
en Mariotte Dus meer kracht en meer druk.
P1*V1= P2*V2
V (ml)
V isochoor Temperatuur stijgt deeltjes
P(hPa)
Drukwet van Gay- Volume hebben een hogere snelheid
Lussac meer botsingen per opp. Dus
P1/T1=P2/T2 een hogere druk.
0° T(K)
273K
P Isobaar Temperatuur stijgt dus gaan we
Drukwet van Gay- Druk de delen sneller bewegen,
Lussac V1/T1 = V2/T2 deeltjes duwen de wand naar
boven/buiten dus een groter
volume en de druk blijft daarom
dus hetzelfde.
, Toestandsfactoren
1) Het volume V is het volume van het vat waarin het gas opgesloten zit en niet het volume van de gasmoleculen waaruit het gas bestaat.
2) De druk p is de verhouding van de kracht die de gasmoleculen door botsingen op een vlak uitoefenen tot de oppervlakte van dat vlak.
3) De temperatuur 0 (celciustemperatuur) of T (kelvintemperatuur) is een maat voor de gemiddelde snelheid en voor de gemiddelde
kinetische energie van de gasmoleculen.
Voorbeeld:
1) Als het volume van een ballon verkleint door erop te duwen kan deze stuk gaan door de grote druk in de ballon
2) Als je een ballon een tijdje in de koelkast legt, merk je dat de ballon zijn volume kleiner geworden.
Verandering van 1 van de toestandsfactoren= toestandsverandering
Tcst=> verband tussen p en V (Isotherm)
Vcst=> verband tussen p en T (Isochoor)
Pcst=> verband tussen V en T (Isobaar)
Geldigheid van de gaswetten:
- reële en ideale gassen
Alle gassen zijn reële gassen. Zij volgen de gaswetten in een beperkt temperatuurgebied:
1) Bij hoge temperaturen
=> ontbinden gasmoleculen in kleinere moleculen waardoor hun aantal plots toeneemt=> gaswetten gelden niet meer
2) Bij voldoende lage temperatuur: door cohesiekrachten
=> condenseert een gas en wordt het………………………………………………….
(een vaste stof worden)
=> desublimeren van gas en wordt het een…………………………………………
=> we hebben geen gas meer
Meestal gedragen gassen zich als ideale gassen
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur yanadegreef. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67232 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans