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samenvatting chemie 1
- Cours
- Chemie
- Établissement
- Artesis Plantijn Hogeschool Antwerpen (Artesis)
samenvatting chemie AP eerste jaar, eerste semester
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Chemie3 Fundamentele basisbegrippen
Het periodiek systeem
Groepsnamen
Groep la alkalimetalen Groep Va stikstofgroep
Groep lila aardalkalimetalen Groep Vla zuurstofgroep
Groep alla boorgroep Groep Vlla halogenen
Groep lava koolstofgroep Groep Vlll of 0 edelgassen
Reacties
Wet van Lavoisier
Behoud van massa
Wet van Proust
Constante massa verhouding
Ideale gaswet
pV=nRT p: druk V: volume n: mol R: ideale gasconstante (8,31J/m.o.k.)
T: absolute temp. (in K)
Gay-Lucas: p / T = cte Boyle: p . V = cte
Molair volume gas (n.o.) = 22,4 L/mol = Vm n.o.: 273K, 1013 hPa
A p+ + n0
X
Z p+ = e-
1
,4 Concentratietermen
M=m/n
1 mol deeltjes (NA) = 6,022 . 1023 deeltjes
Solvent(s): oplosmiddel
Dissolvent(d): opgeloste stof
Solutio(S): oplossing
m% = md / ms . 100 [m%] = g / 100g
mV% = md / Vs . 100 [mV%] = g / 100mL
V% = Vd / Vs . 100 [V%] = mL / 100mL
molaire fractie = # mol ene stof in oplossing in verhouding # mol andere stof in oplossing
= getal tussen 0 en 1 (geen eenheid)
Ppm = mg / L
Molariteit (M)
C = M = n d / VS [M] = mol / L
Normaliteit (N)
N=n.M n: aantal H
Rendement = Werkelijke opbrengst / theoretische opbrengst . 100
Verdunningsfactor (VF) = totaal (mL) / oplossing (mL)
5 Verdunningen
Visbakmodel
f1 . V1 + f 2 . V2 = f 3 . V3
md1 + md2 = md3 nd1 + nd2 = nd3
m = m% . f . V = mV% . V
2
, 8 Naamgeving
Binaire zuren (HnM)
Waterstof + verkort wet. + IDE
Ternaire zuren (HnMO)
Orthozuren (HnMO)
Waterstof + verkort wet. + AAT, IET, HYPO…IET, PER…AAT
Stamzuur + O: PER…AAT (peroxozuur) Stamzuur – O: -IET
Stamzuur: -AAT Stamzuur -2O: -HYPO…IET
Metazuren (HZ – H2O)
1 molecule H2O onttrokken
META + stamzuur
Bv: H3PO4 – H2O HPO3 : metafosforzuur
Dizuren (2HZ - H2O)
1 molecule H2O onttrokken uit 2 zuren
DI/PYRO + stamzuur
Bv: 2 H2SO4 – H2O H2S2O7 : pyrozwavelzuur of dizwavelzuur
Thiozuren (HZ – O + S)
O-atoom vervangen door S-atoom
THIO + stamzuur
Bv: H2SO4 – O + S H2S2O3 :thiozwavelzuur
Peroxozuren (HZ + O)
Zuren met enkelvoudige verbinding met O (OG ‘O’ = -I)
PEROXO + stamzuur
Bv: H2SO5 : peroxozwavelzuur
Peroxidizuren (2 HZ – H2)
Molecule H2O onttrokken ternair zuur en peroxozuur
3
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