Scheikunde samenvatting H8: Zuren Chemie Overal 5e editie vwo 4
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Cours
Scheikunde
Type
VWO / Gymnasium
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 8: Zuren van de methode Chemie Overal. Deze samenvatting is uitgebreid en duidelijk over dit hoofdstuk wat in vwo 4 behandeld wordt. De samenvatting is goedgekeurd door mijn docent. Voor deze toets had ik een 7,6.
Indicatoren = stoffen die in zure oplossing een andere kleur hebben dan ik een oplossing die niet zuur is.
Omslagtraject = het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert.
Zuur = een stof dat een H+-ion kan afstaan aan een watermolecuul. Hierdoor ontstaat H 3O+.
Sterk zuur = als je deze in het water doet splitst het volledig in ionen. Alles in Bina 49 boven H 3O+. Hoe hoger,
hoe sterker.
HZ + H2O (l) H3O+ (aq) + Z- (aq)
zuur oxonium-ion zuurrest
Zwak zuur = niet alle moleculen splitsen.
HZ + H2O (l) H3O+ (aq) + Z- (aq)
Notatie sterk zuur in water: Notatie zwak zuur in water:
H3O+ + Z- HZ (aq)
Meerwaardig zuur = kan meer dan 1 H+-ion afstaan.
H2SO4 is enige die het doet. (H2SO4 (l) + 2H2O 2 H3O+ (aq) + SO42- (aq))
Evenwichten
HF + H2O H3O+ + F-
Kz = [H3O+][F-] = 6,3*10-4 Hoe lager Kz hoe meer het evenwicht naar links ligt
en
[HF][H2O] hoe hoger Kz hoe meer het evenwicht naar rechts
ligt.
water in water mag je weglaten
zuurconstante (Binas 49)
Binas 49 onder H2O staan theoretische zuren (kunnen in theorie een H +-ion afstaan, maar doen dat niet).
Soorten zuren:
Organisch
- Koolstofskelet met carbonzuur-groep
- ~~ C – OH + H2O H3O+ + ~~ C – O-
O O
Anorganisch
- Zonder koolstof
- Tabel 8.19 boek
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