Scheikunde samenvatting H11: Redoxreacties Chemie Overal 5e editie vwo 5
10 vues 0 fois vendu
Cours
Scheikunde
Type
VWO / Gymnasium
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 11: Redoxreacties van de methode Chemie Overal. Deze samenvatting is uitgebreid en duidelijk over dit hoofdstuk wat in vwo 5 behandeld wordt. De samenvatting is goedgekeurd door mijn docent. Voor deze toets had ik een 7,6.
Hoofdstuk 11 Redoxreacties
Redoxreactie = reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
Halfreactie = geeft de helft van de reactie weer. Of die van oxidator of die van reductor.
Oxidator = deeltje dat elektronen opneemt.
Reductor = deeltje dat elektronen afstaat.
Totaalreactie = de twee halfreacties opgeteld. Hierin mogen geen elektronen meer voorkomen.
Geconjugeerde reductor = deeltje dat ontstaat na reactie van oxidator.
Geconjugeerde oxidator = deeltje dat ontstaat na reactie van reductor.
Redoxkoppel = oxidator en zijn geconjugeerde reductor of reductor en zijn geconjugeerde oxidator.
Standaardelektrodepotentiaal (V0) = maat voor sterkte van oxidator in het koppel.
Redoxreactie is aflopend als: verschil in standaardelektrodepotentiaal groter dan of gelijk is aan 0,3V.
Redoxreactie is evenwicht als: verschil in standaardelektrodepotentiaal tussen 0,3V en -0,3V ligt.
Redoxreactie verloopt niet als: verschil in standaardelektrodepotentiaal kleiner is dan -0,3V
Stappenplan redoxreactie:
1. Kijk welke deeltjes er zijn.
2. Wat is sterkste oxidator en sterkste reductor?
3. Verloopt de reactie?
4. Stel halfreacties op
5. Stel totaalreactie op
Zelf halfreactie opstellen:
1. Noteer de gegeven deeltjes
2. Stel halfreactie van deeltjes op
Zuur milieu: voor pijl H+ en evt. H2O als hulpdeeltjes. Na de pijl geen OH -
Basisch milieu: voor pijl OH- en evt. H2O als hulpdeeltjes. Na de pijl geen H+
Neutraal milieu: voor pijl H2O als hulpdeeltje. Na de pijl mag H+ of OH- ontstaan
3. Maak deeltjes in halfreactie kloppend
4. Maak lading in halfreactie kloppend door juiste aantal elektronen toe te voegen
Alcoholen met OH-groep aan het uiteinde van koolstofketen kunnen met oxidator reageren tot aldehyde.
In aanwezigheid van sterke reductor reageert aldehyde als oxidator en wordt dan weer omgezet in alcohol.
In aanwezigheid van sterke oxidator reageert aldehyde als reductor, waarbij carbonzuur ontstaat.
Alcohol met OH-groep die niet aan uiteinde van koolstofketen zit, reageert als reductor tot keton (moet wel
een H-atoom aan het C-atoom zitten waar OH aan vast zit).
Redoxtitraties = in equivalentiepunt hebben alle oxidatordeeltjes gereageerd met reductordeeltjes.
Berekeningen zijn hetzelfde als zuur-basetitraties.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur jasmijnjeulink. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
