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Samenvatting Natuurkunde
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uitleg over fasen overgangen ect
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indykaarsgaren
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NASKVaste stof> ijs
Vloeibaar> water dit noemen wij de FASEN
Gas> waterdamp
Evenwichtsstand: moleculen staan niet helemaal stil de trillen (vast stof)
Geen vaste plaats dus ze bewegen veel ze blijven wel dicht bij elkaar (vloeistof)
Bewegen los van elkaar ze verspreide zich en er is een grote afstand tussen de moleculen (gas)
Kristalstructuur: kenmerkend voor ijs
Tempratuur
Met een thermometer meet je de tempratuur van de lucht om je heen
ijken: is vergelijken (bijv tussen 2 thermometers)
Vloeistof thermometer: stijgbuis, reservoir en de schaalverdeling
Dalen> krimpen
Stijgen>uitzetten
Meetbereik: hoogste/laagste tempratuur
Een digitale thermometer word gebruikt of je koorts hebt (35C – 43C)
Fase overgangen
Stollen: vloeibaar> vast grafiek:
Smelten: vast> vloeibaar te /
Verdampen: vloeibaar>gasvormig mp /
Condenseren: gasvormig>vloeibaar ratu /
Rijpen: gasvormig>vast ur / ---------------------------
Vervluchtigen: vast> gasvormig tijd
Smeltdiagram: grafiek van tempratuur tegen de tijd
Stoldiagram: tempratuur uitgezet tegen de tijd
Onder de 69 graden is het vast vanaf 70 graden word het vloeibaar
Bij 100 graden kookt water of verdampt iets anders
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