Resume
Samenvatting Toegepaste chemie 6de middelbaar, 2de semester
- Cours
- Toegepaste chemie
- Établissement
- 3e Graad
Alle leerstof 6de middelbaar, 2de semester, chemie, techniek wetenschappen
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonnerAperçu du contenu
ChemieAnalytische chemie deel 2
Redoxreacties en –titraties
1. De galvanische cel
Zn
Zn
2+
+
2
e-
1,0 mol/L ZnSO4 1,0 mol/L CuSO4 Cu + 2 e- Cu2+
Celspanning berekenen
Oxidatie (Zn) E° = -0,76 ∆E° = E°kathode – E°anode
Reductie (Cu) E° = 0,34 n = aantal elektronen
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
0,059 [ ox 1 ][ red 2 ]
red1 ox2 ox1 red2 ∆ E=∆ E °− log
n [ ox 2 ][ red 1 ]
0,059
E° << 0 V: oxidator moeilijk e- opnemen = zwak ¿ ( 0,34−(−0,76 ) )− log ¿ ¿ ¿ -> vaste stoffen
2
E° >> 0 V: oxidator makkelijk e- opnemen = sterk ¿ 1,1−0,0295 log ( 1,0
1,0 mol /l )
mol /l
=1,1 V
Daniell element: zoutbrug -> semipermeabele wand
2. elektrolyse
KNAP: kathode negatief, anode positief
Analyse van water d.m.v. gelijkstroom
Elektrische E chemische E (zuurstof wordt geoxideerd)
2 H2O + 2 e- H2 + 2 OH- (*2) aan kathode (- elektrode)
2 H2O - 4 e- O2 + 4 H+ aan anode (+ elektrode)
Kjldkfjdlfjkklfjlfjdfldflkjflfjdkfl
6 H2O 2 H2 + 4 OH- + O2 + 4 H+
3. Toepassingen
I. Winning aluminium uit bauxiet
Bauxiet -> (elektrolyse) -> Al intensief: Al fabriek naast elektriciteitscentrale
II. Raffinage van ruw koper
Onzuiver koper = anode
Onzuiver koper -> (elektrolyse) -> Cu2+ -> (kathode) -> Cu
, 4. Redoxtitraties
= titratie waarbij verandering vd. Redoxpotentiaal wordt nagegaan bij toevoegen van titrans -> redoxtitratiecurve
verandering redoxpotentiaal: berekenen a.d.h.v. vergelijking Nernst
* concentratie van oxidator en reductor veranderen tijdens titratie
* in praktijk: redoxpotentiaal gemeten bij verschillende volumes
I. Indicatoren
a. reagens zelf als indicator
b. uitwendige indicatoren
* nemen niet deel aan oxidatie & reductie
* specifiek & enkel voor bepaalde titratie
° Fe3+ + Ti3+ Fe2+ + Ti4+
° SCN- vormt complex met Fe3+ (niet met Fe2+)
c. inwendige indicatoren
* indicator is ook reagens
d. potentiometrische bepaling
* potentiometer -> grafisch uitgezet t.o.v. Vtitrans
II. Permanganometrie
a. oxidatievermogen
* gebruik KMnO4 – oplossing
KMnO4 (H2O) K+ + MnO4-
* kaliumpermanganaat sterke oxidator
* reagens zelf als indicator (bepaling tannine in wijn/kristalwater in Mohr’s zout
III. jodometrie
* potentiaal I2/I- : E° = 0,58 V
* jodide-ionen geoxideerd door sterke oxidatiemiddelen = jodometrie
* dijood gereduceerd door sterke reductiemiddelen = jodimetrie
* dijood (bruin) als indicator (toevoeging zetmeel: met dijood = blauwe adsorptieverbinding)
(bepaling joodgetal in olie, margarine, vetten,…)
Koolstofchemie deel 1
Benzeen en benzeenderivaten
1. structuur Kekulé
≠ lewisnotatie
= intermediaire structuur (ligt midden in)
-> e- meer verspreidt
-> e- gedelokaliseerd
= dubbele bindingen van ene naar
andere (kleuromslag)
-> 6 -elektronen homogeen verdeelt
Bewijs:
* zwakker additievermogen dan onverzadigde KWS (cyclohexeen)
* bindingslengte tussen C-atomen: ligt tussen lengte enkelvoudige en dubbele C-C bindingen
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur ellacaelen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80364 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans