Resume
Samenvatting organische chemie 1e jaar
- Cours
- Organische Chemie
- Établissement
- Hogeschool Gent (HoGent)
Samenvatting van de slides en de cursus Lector Muylaert Griet
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
ORGANISCHE CHEMIE1. ALGEMENE BEGRIPPEN
1.1 KOOLSTOFVERBINDINGEN
- Hoofdzakelijk opgebouwd uit een beperkt aantal elementen: C, H, O, N, S, P, …
- Bevatten voornamelijk atoombindingen
- Kunnen zeer veel atomen bevatten (= macromoleculen)
- Bestaan uit zeer veel verschillende atomen
Dit komt door:
- Het voorkomen van maximaal 4 bindingspartners rond elk C-atoom
- De verschillende bindingsmogelijkheden bij C-atomen C-atoom ≠ hybridisatievormen
, SG = aantal bindingspartners + aantal vrije elektronenparen
Enkelvoudige binding = sigma-binding = covalente binding
Dubbele binding= sigma- + pi-binding
Driedubbele binding = sigma- + 2-pi-binding
1.2 SOORTEN VERBINDINGEN
Acyclische verbindingen = C-atomen kunnen onderling binden en ketens vormen (vertakt of niet vertakt
Cyclische verbindingen = Gesloten of ringvormige ketens (alicyclisch & aromatisch)
Acyclische verbindingen:
Cyclische verbindingen:
Carbocyclische verbindingen = verbindingen die enkel C-atomen bevatten in de ring
Heterocyclische verbindingen = verbindingen die ook andere atomen bevatten in de ring
1.3 FORMULES
Molecuulformule of brutoformule:
- Geeft slechts info over aantal en soort atomen
- Geen info over rangschikking
- Alfabetisch gerangschikt
Structuurformule:
- Geeft info over aantal en soort atomen
- Geeft info over rangschikking
Driedimensionaal molecuulmodel:
, - Geeft info over aantal & soort atomen
- Geeft info over rangschikking (rekening houdend met reële bindingshoeken)
1.4 ISOMEREN
Isomerie = verschijnsel waarbij verschillende stoffen uit eenzelfde aantal atomen opgebouwd zijn
Isomeren = stoffen met dezelfde molecuulformule maar met een andere driedimensionale structuur en andere
eigenschappen
Structuurisomeren: moleculen van isomeren
verschillen onderling in structuurformule
Plaatsisomeren: verschillen in plaats van
atoom, atoomgroep of meervoudig koolstof-
koolstofverbinding
Ketenisomeren: verschillen enkel in bouw van
C-keten
Stereo-isomeren: isomeren verschillen onderling uitsluitend door de driedimensionale schikking van atomen in
ruimte
Cis-trans-isomeren: wanneer de rotatie tss 2
bindingen belemmerd is
Diastereomeren: stereomeren die geen enantiomeren zijn
Epimeren: diastereomeren waarbij in precies 1 asymmetrisch
koolstofatoom de configuratie omgekeerd is (vooral in suikerchemie)
Enantiomeren = spiegelbeeld
, Chiraal centrum = C-atoom waaraan 4 ≠ atomen/atoomgroepen gebonden zijn
R,S-systeem
4 atoomgroepen die aan chirale C-atoom verbonden zijn worden a,b,c of d genoemd
indien d < c < b < a => S-configuratie
indien a < b < c < d => R-configuratie
atoomgroepen die aan chirale centrum gebonden zijn krijgen waarde volgens atoomnummer
dezelfde atomen gebonden? Rekening gehouden met volgende eraan gebonden atoom
dubbele bindingen tellen als 3 enkelboudige bindingen
drievoudige bindingen tellen als 3 enkelvoudige bindingen (C=O telt als O-C-O)
E,Z-systeem
prioriteit van verschillende atomen wordt bepaald
2 groepen met hoogste priotiteit aan dezelfde kant = Z-isomeer
2 groepen met hoogste priotiteit aan verschillende kant = E-isomeer
1.5 CONFORMEREN
Conformeren = verschillende conformaties van een bepaald molecule.
Conformatie = driedimensionale vorm op een bepaald ogenblik. (de ene kan overgaan naar een andere door
rotatie rond de σ-bindingen
Voorbeeld ETHAAN (CH₃-CH₃)
2 extreme conformaties voor CH₃-CH₃ molecule:
Alternerend = H-atomen zo ver mogelijk van elkaar verwijderd
Verdoken = H-atomen liggen zo dicht mogelijk bij elkaar
Energie van alternerend naar verdoken te gaan = 12,0 kJ/mol
Energie-barrière om van alternerend naar verdoken te gaan
bij kamertemperatuur makkelijk overwonnen (vrije rotatie
mogelijk)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur linadekoninck. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €11,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67474 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans