Een gedetailleerde samenvatting van het vak organische chemie gegeven door Bart De Sterck in 1BLC - ik behaalde een 15/20 in eerste zit met deze samenvatting!
Examentip: Dit vak heeft een open boek examen. Zie dat je de volledige samenvatting hebt geleerd en deze niet gewoon afdrukt en meene...
Organische verbindingen =
koolstofverbinding rs
verbindingen die voor het functioneren ù levende wezens
zorgen
>
waarom koolstof zo cruciaal ? → koolstof staat centraal in het periodiek systeem . Dit betekend dat koolstof niet
geneigd is om e- op te nemen of af te maar wel om e- te delen / C behoort tot
groep Iva )
geven , .
1. 1. BINDINGEN & LADINGEN
koolstofatomen kunnen de edelgasconfiguratie bereiken door covalente
bindingen aan te
gaan
en C
gaat steeds
geneigd z n om 4
bindingen aan te
gaan
= vier
waardigheid is koolstof
meest voorkomende elementen / F, At )
in
organische verbindingen : C ,
H ,
0
,
N ,
2
,
P ,
halogenen U
,
Br ,
I
,
1. 1. 1. POLARITEIT VAN COVALENTE BINDINGEN
binding delen
covalente = e-
gemeenschappel k
niet -
polaire covalente
binding = e-
z n gel k
verdeeld
vd
over de atomen ~ dit is een
gevolg gel ke
elektronegativiteiten vd atomen die als
binding partners
optreden ( br Hz Fz .
, ,
. . .
)
elektronegativiteit =
geeft weer in welke mate een
atoom de e- naar zich toe trekt
polaire covalente
binding = covalente
binding waarb de
de Ü
lading niet
gel k verdeeld is over atomen omwille
) het meest elektronegatieve
een verschil in
elektronegativiteit tussen de bindings partners ( bv.HU NH } atoom
is
,
.
,
. .
heeft de
grootste ladingsdichtheid rond zich & zal dus
gedeeltel k negatief geladen z n bv St S .
-
H U
ionaire & polaire
> een polaire binding
covalente zit tussen de extremen Ù een een niet -
covalente binding is
hoe het verschil
elektronegativiteit hoe het ionair karakter vd binding kleiner
groter in
groter hoe het
→
,
verschil in elektronegativiteit hoe groter het vd
, covalent karakter
binding
polaire covalente verbinding = is
langs 1
z de gedeeltel k positief geladen ( St ) &
langs de andere
z de gedeeltel k
negatief geladen 1 g- )
1. 1. 1. DIPOOLMOMENT
een polaire binding gedraagt zich als een dipool =
ze heeft een
negatieve & een positieve kant is een dipool
wordt aangeduid met een vector / ) en de
p l w st in de zin naar waar de e-
gestuurd worden / =
partieel
vd
negatieve deel
binding )
1
ijijij ijij ij ijijij ij
, De
grootte vd dipool wordt
weergegeven door het
dipoolmoment µ
µ
=
lading × afstand / eenheid = de
bye D),
-18
1 D= t.to en om
polariteit : c- H N H 0 H
-
-
als 1 molecule slechts 1 covalente binding bezit is het dipoolmoment vd molecule het dipoolmoment
gel k aan
W
binding
als 1 molecule meerdere covalente bindingen bezit is het
dipoolmoment vd molecule afhankel k Ú het
dipoolmoment Ú
alle
bindingen & van de geometrie vd molecule ( vectoriële som )
1. 1. 3. POTENTIAAL MAP
hoe de
potentiaalmap geeft aan via kleuren
lading
verdeeld zit in een molecule
Rood meest elektrostatische potentiaal
=
negatieve
elektronen
=
r k
Blauw =
meest positieve elektrostatische potentiaal
=
elektronen arm
1. 3. OXIDATIETOESTAND VAN KOOLSTOF
oxidatietoestand Ú een atoom in een verbinding is afhankel k vd andere
atomen waaraan het atoom in kwestie gebonden is → minder
elektronegatieve atomen doen de oxidatietoestand met 1 eenheid dalen ,
negatievere elementen doen de oxidatietoestand met 1 eenheid st gen
elektro
b dubbele bindingen wordt de b drage tot de oxidatietoestand verdubbeld
is
,
-
b drievoudige bindingen worden verdrievoudigd
de oxidatietoestand houdt verband met de elektronendichtheid rond het atoom
waarde
~
een ( met een kleine voor het
oxidatiegetal ( negatief ) is een C
dat elektronen r k is . Een C met een
hoger oxidatiegetal komt overeen met
een C dat elektronen armer is .
C die 4 carbokationen carbanionen & radicalen
geen bindingen aangaan :
,
s carbokation carbenivmion = C
draagt een
pos .
lading
' carbanion = C
draagt een
neg .
lading
s radicaal =
C bevat ongepaard e-
1. 9. STRUCTUUR
door
C ,
N ,
0 &
halogenen z n maximaal 8 e-
omringd in
overeenstemming met de
octetregel ~ niet
gebruikte
valentie e-
z n vr e elektronenparen
-
beknopte structuurformule =
vr elektronenparen & covalente
bindingen worden weggelaten
skelet notatie = zelfde als beknopte structuurformule maar C worden niet
geschreven en komen overeen met de hoek -
worden
punten vd l ntjes en waterstoffen niet
weergegeven
0
bv .
( H } ( Hz ( OCH } ~
brutoformule = # elementen
aangegeven als index bv . ( H > CH , COCH } ~ ( 41-180 J
ijijijijij IJ
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur NoorBLC. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €8,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
