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Samenvatting Chemie Overal vwo 5 - H12
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Samenvatting scheikunde vwo 5 - H12; molecuulbouw en stofeigenschappen
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Scheikunde samenvatting - H12Lewisstructuur = structuurformule met alle valentie-elektronen.
• Octetregel = atomen in molecuul moeten vier elektronenparen om zich heen
hebben. (edelgasconfiguratie = 8 valentie-elektronen in vier paren).
• Uitgebreid octet = als centrale atoom P, N of S is, kan aantal omringende
elektronen groter zijn dan 8.
Stappenplan lewisstructuur opstellen:
1. Bepaal aantal valentie-elektronen m.b.v. BINAS 99 (+ tel alle bij elkaar op).
2. Bereken hoeveel elektronen nodig zijn om alle atomen te laten voldoen aan
octetregel.
3. Bereken hoeveel elektronen je tekortkomt.
4. Deel de elektronen door aantal verschillende atomen > aantal bindende
elektronenparen.
5. Bereken hoeveel niet-bindende elektronenparen overblijven.
6. Teken lewisstructuur.
Bij opstellen van lewisstructuur van ion houd je rekening met lading van ion (lading
wordt opgeteld of afgetrokken van valentie-elektronen).
• Bij stap 6 krijg je rechte haken met lading erbij.
Formele lading = lading van atoom in samengesteld ion
Stappenplan formele lading bepalen:
1. Bepaal aantal elektronen bij elk atoom van samengesteld ion.
2. Bepaal aantal valentie-elektronen van elk atoom (m.b.v. BINAS 99).
3. Formele lading = aantal valentie-elektronen min aantal elektronen bij dat atoom.
4. Zet formele lading omcirkeld bij atoom.
VSEPR = methode om ruimtelijke bouw van klein molecuul of deel van een groot
molecuul te voorspellen, door omringinsgetal van centrale atoom te bepalen.
= som van aantal atomen dat direct aan centrale atoom verbonden is en
aantal niet-bindende elektronenparen.
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