Samenvatting Scheikunde H1 t/m 13 Chemie Overal havo 4 + havo 5, ISBN: 9789001819743
Tout pour ce livre (23)
École, étude et sujet
Lycée
HAVO
Scheikunde
5
Tous les documents sur ce sujet (867)
Vendeur
S'abonner
isabeauadorf
Avis reçus
Aperçu du contenu
Scheikunde samenvattingen
Hoofdstuk 9 - Reacties en energie
Paragraaf 9.1 - Reactiesnelheid
Reactiesnelheid = geeft aan hoe snel een reactie verloopt
−1 −1
Reactiesnelheid (mol L S )= de hoeveelheid stof die per seconde en per liter ontstaat
of verdwijnt
Reactiesnelheid is afhankelijk van:
Bewijzen door middel van het botsende deeltjes model:
De temperatuur:
- Als je de temperatuur van een reactiemengsel hoger maakt, gaan de reagerende
deeltjes sneller bewegen
- Het aantal botsingen zal toenemen, waardoor ook het aantal effectieve botsingen
groter is
De concentratie:
- Als je de concentratie van de reagerende deeltjes vergroot, zal het aantal botsingen
per seconde toenemen
- Hoe meer deeltjes zich in een bepaald volume bevinden → des te groter is de kans
dat deze deeltjes botsen
→ Hiermee toename aantal effectieve botsingen per seconde → dus toename
reactiesnelheid
De invloed van de verdelingsgraad:
- Hoe groter de verdelingsgraad, des te groter het contactoppervlak
→ Hierdoor kunnen er meer botsingen per seconde aan het oppervlak
plaatsvinden
Niet te bewijzen door middel van het botsende deeltjes model:
Invloed van de katalysator:
- De aanwezigheid van een katalysator zorgt ervoor dat een reactie sneller verloopt
en/of bij een lagere temperatuur
- De invloed van een katalysator kunnen we verklaren door → aan te nemen dat een
katalysator ervoor zorgt dat de geactiveerde toestand eerder wordt bereikt
- De katalysator verlaagt de activeringsenergie van een reactie
- Een reactie verloopt hierdoor sneller bij een lagere temperatuur
- Verschil tussen energieniveaus van beginstoffen en reactieproducten verandert niet
doordat een katalysator aanwezig is
- Reactie-energie blijft hetzelfde
Invloed van de soort stof:
- Zie afbeelding hiernaast
, Reactiesnelheid berekenen:
Als je tijdens het verloop van de chemische reactie de concentratie van een stof meet, is het
mogelijk de reactiesnelheid te berekenen.
→ Zodra de reactie verloopt en de concentraties van de beginstoffen afnemen,
neemt daardoor echter ook de reactiesnelheid af
Bij een verbrandingsreactie wordt een groot deel van de chemische energie in de brandstof
omgezet in warmte en licht
Wet van behoud van energie = energie gaat niet verloren, maar wordt omgezet van de ene
vorm in de andere vorm = Energiebalans
Bij alle processen treedt een energie-effect op:
- Exotherm
- Energie komt vrij
- De reactieproducten hebben minder chemische energie dan de beginstoffen
- Reactie-energie = negatief
- Endotherm
- Energie wordt opgenomen
- De reactieproducten hebben meer chemische energie dan de beginstoffen
- Reactie-energie = positief
- Reactie-energie bestaat bijna volledig uit warmte → dus we noemen de
reactie-energie → de reactiewarmte
Stappenplan om reactiewarmte te berekenen:
1. Stel de reactievergelijking op
2. Zoek van de beginstoffen en de reactieproducten de vormingswarmten op
3. Vermenigvuldig de vormingswarmten met de coëfficiënten in de reactievergelijking
4. Bereken de totale vormingswarmte van de beginstoffen:
- Tel de vormingswarmten van alle beginstoffen bij elkaar op
- Bereken op dezelfde manier de totale vormingswarmte van de
reactieproducten (houd rekening met plus en min)
5. Vul de formule voor het berekenen van de reactiewarmte in
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur isabeauadorf. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
