Resume
Samenvatting analytische chemie 1e jaar EHB
- Cours
- Analytische chemie
- Établissement
- Erasmushogeschool Brussel (EhB)
Volledige samenvatting
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Analytische chemieHoofdstuk 1: reactiekinetiek
Wat?
= snelheid waarmee reagentia omgezet w. in reactieproducten
Botsingmodel
Elastische botsing
= deeltjes blijven ongewijzigd na botsing
- Deeltjes bewegen weg van elkaar
- Geen verlies v. E
Effectieve botsing
= deeltjes w omgezet in nieuwe combinatie
- Geeft aanleiding tot een reactie
- Voorwaarden
1) Botsen in goede richting
2) Voldoende E hebben
Voldoen aan beide voorwaarden = geactiveerd complex
Reactiesnelheid
Wat?
= de verandering v/d hoeveelheid reagens / product per tijdseenheid & per volume-eenheid
= concentratieverandering v reagens / product per tijdseenheid
Energetische aspecten: activeringsenergie (Ea)
- Veel reacties starten pas na toevoeging v reagens
- Bv: H2 + Cl2 -> (licht) 2HCl
Potentiële E (Ep)
Wat is Ea? Geactiveerd
complex
= min Ek die moleculen nodig hebben om effectief te botsen
Ea
Reagentia Reactiewarmte
Producten
,Snelheidsvergelijking
Snelheidsconstante (k)
- Voorstelling:
v = k . [A]^a . [B]^b . [C]^c
- Eenheid: mol/ L.s
- Geldt enkel bij homogene reacties
- Geldt enkel in verdund stelsel
- Snelheidsconstante k
o Specifiek vr elke rea
o K is afh v: de aard v/d rea, de T en de aan-/afwezigheid v/e katalysator
o K is groot vr snelle reacties, klein vr trage reacties
Orde van de reactie
v = k . [A]^x . [B]^y . [C]^z
- x, y, z = experimenteel te bepalen
- k = snelheidsconstante
- x, y, z = de orde v/d rea tov reagens A, B, C
- De som x + y + z = de orde van de reactie
- Bv:
Eerste orde reactie
= rea met globale orde =1
- a = initiële concentrate
- a – x = concentratie na een bep tijd
- ln(a – x) = ln a – k . t
Tweede orde reactie
= rea met globale orde = 2
- 1/ (a – x) = 1/a + k . t
, Reactiemechanismen
Elementaire reacties
- Bv: rea 4A + 3B -> reactieproducten
o Volgens botsingtheorie 7 botsingen
o Werkelijkheid: max met 3 reagensdeeltjes = elementair proces
Unimoleculair: A -> reactieproducten
Bimoleculair: 2A -> reactieproducten OF A + B -> reactieproducten
Trimoleculair: 3A -> reactieproducten OF 2A + B -> reactieproducten
OF A + B + C -> reactieproducten
- Snelheid reactie = snelheid v/h traagste elementair proces
Factoren die de reactiesnelheid gaan beïnvloeden
Concentratie
- Hoe hoger de concentratie (C), hoe hoger de reactiesnelheid (v)
- Verklaring:
o Hoe hoger C
Hoe hoger het # deeltjes per volume-eenheid
Hoe hoger de kans op botsing
Hoe hoger de kans op effectieve botsing
Hoe hoger v
Temperatuur
- Hoe hoger de temperatuur (T), hoe hoger v
- Verklaring:
o Hoe hoger T
Hoe hoger Ek
Hoe harder ze zullen botsen
Hoe hoger v
Verdelingsgraad
- Hoe hoger de verdelingsgraad, hoe hoger v
- Verklaring:
o Hoe groter het contactopp
Hoe hoger de kans op effectieve botsingen
Hoe meer prod gevormd w per tijdseenheid
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur StudentEhbLL. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €8,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67474 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans