In deze samenvatting komen de volgende onderwerpen aan bot;
- Ontledingsreacties
- Synthesereacties
- Ontleedbaren en niet-ontleedbaren stoffen
- Moleculen en atomen
- Deeltjesmodel
- Micro- en macroniveau
- Atoomsoorten
- Verbrandingsreacties
- Reactievergelijkingen
- Van reactieschema ...
2.1. Ontleding en synthesereacties
Ontledingsreacties
- Chemische reactie waarbij uit een beginstof twee of meer reactieproducten ontstaan
- Dit kan op drie manieren plaatsvinden:
- (1) Thermolyse:
● Dit is een ontledingsreactie door middel van warmte
● Organische stoffen: stoffen die bij verhitting zonder zuurstof verkolen
● Bij thermolyse van organische stoffen ontstaan meestal ook gassen en rook
● Reactieschema:
● organische stoffen → warmte ← koolstof + water + rook + gassen
- (2) Elektrolyse:
● Dit is een ontledingsreactie door middel van elektrische energie
● Water gaat bij verhitten over in waterdamp, koelt waterdamp af condenseert het weer
tot water ← dit is een fase-overgang
● Water kun je ook ontleden ← gaat het gemakkelijkst met behulp van elektrische
energie in de vorm van gelijkstroom. Dit proces heet elektrolyse
● Reactieschema elektrolyse van water:
● water → elektrische energie ← waterstof + zuurstof
- Waterstof:
● Kleinere dichtheid dan lucht, lichtste gas dat bestaat, en het is erg brandbaar
● Waterstof kan je opvangen in een omgekeerde reageerbuis
● Houd je bij de opening van een reageerbuis een brandende lucifer, hoor je een
blafgeluid, een fluittoon of een harde knal
● aantoningsreactie: een dergelijke reactie waarmee je de aanwezigheid van een stof
aantoont
● Steek je waterstof aan, reageert het met zuurstof uit de lucht ← hierbij ontstaat water en
komt er energie vrij waardoor dit gas als een schone brandstof kan worden gebruikt (er
gebeurd het omgekeerde van de ontledingsreactie van water)
● Water wordt gevormd door verbranding van waterstof
● Reactieschema:
● waterstof + zuurstof → aansteken ← water
- Zuurstof: (is nodig om stoffen te laten branden)
● In zuivere stoffen gaan verbrandingen veel sneller en feller dan in lucht
● Met deze aantoningsreactie kun je laten zien dat in een reageerbuis een groot gehalte
zuurstof aanwezig is
, - (3) Fotolyse
● Dit is een ontledingsreactie door middel van licht
● Een waterstofperoxide is een oplossing die je kunt gebruiken als spoelmiddel
← ontleed je deze stof, ontstaan water en zuurstof ← gaat sneller onder invloed van
licht.
● Reactieschema:
● waterstofperoxide → licht ← water + zuurstof
● Als ontleding door licht ongewenst is moet je het in het donker bewaren (pigment
veranderd anders)
Ontleedbare en niet ontleedbare stoffen
- Ontleedbare stoffen worden vaak verbindingen genoemd
- Niet-ontleedbare stoffen worden elementen genoemd
Metalen
- Het grootste deel van de niet ontleedbare stoffen behoort tot de metalen
- Alle metalen behalve edelmetalen kunnen reageren met zuurstof uit de lucht
- In het geval bij het metaal ijzer heeft dit roesten bij andere metalen heet dit corroderen
- Kenmerken:
● Leiden warmte en elektrische stroom en hebben een glanzen oppervlak
● Metalen verschillen in stofeigenschappen zoals dichtheid, smeltpunt, hardheid enz..
Overige niet ontleedbare stoffen
- Vertonen weinig of geen gemeenschappelijke kenmerken
● Stoffen zoals zuurstof, stikstof, chloor en helium zijn gasvormig
● Broom is bij kamertemperatuur vloeibaar
● Stoffen zoals koolstof, silicium, zwavel en jood zijn vaste stoffen
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Ihsanne. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
