Dit is een samenvatting van hoofdstuk 5: "Reacties en energie" van de boek Chemie Overal voor 3vwo.
Hierin kan je 10 overzichtelijke bladzijdes vinden, (niet vol met tekst)
die ik, met behulp van voorbeelden en illustraties (foto's) hebt geschreven om hoofdstuk 5 te proberen samenvatten.
Je ...
Wat is een verbrandingsreactie?
Onder verbrandingsreacties vallen vuurreacties(>bijv. explosie
van dynamiet), en reacties zonder vuur (>bijv. Het verbranden
van eten)
Er zijn drie voorwaarden voor een verbrandingsreactie:
1. Er moet Brandbare stof zijn;
2. Er moet voldoende zuurstof zijn;
3. De ontbrandingstemperatuur moet bereikt zijn;
Bestrijding van brand
Om een brand te blussen kan je 3 dingen doen.
1. Brandstof weghalen
>Bijv. Bosbranden bestrijden door dalen om de bos te graven,
zodat de vuur geen brandstof heeft om verder te verspreiden.
2. Zuurstof weghalen
>Bijv. Een deksel opzetten op een brandende pan met olie.
3. Temperatuur verlagen
>Bijv. Water op een brand gieten. Er kan geen brand zijn als de
temperatuur onder de ontbrandingstemperatuur is.
Verbranden van elementen
Bij een verbrandingsreactie reageert de brandstof met zuurstof tot een oxide. Het is een
verbinding die bestaat uit een atoomsoort van de brandstof en van zuurstof (O), >Bijv. Als
je magnesium (Mg) verbrand ontstaat er magnesiumoxide (MgO).
Mg + O2 = MgO
2Mg + O2 = 2MgO
Van sommige metalen zijn meerdere oxiden bekend en dat geef je aan met een Romeins
cijfer in de naam, zoals koper(I)oxide (Cu2O) en koper(II)oxide (CuO).
, Namen van oxiden
Omdat er zo veel verschillende oxides zijn, is de
naamgeving door voorvoegsels verbetert. Als er een
atoomsoort van is zeg je dan ‘mono’.
>Bijv. CO = koolstofmono-oxide of P2O5 =
diofosforpentaoxide.
Zie de rijtje hiernaast.
Voorbeelden namen (lezen niet noodzakelijk)
Verbranden van Verbindingen
Als de brandstof (beginstof) een verbinding is (bestaat
uit meerdere atoomsoorten), dan bij een verbranding
wordt ieder atoomsoort van de beginstof een oxide.
2 C2H6S + 9 O2 4 CO2 + 6 H2O + 2 SO2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur barbaralunia. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,44. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
