Examen

Scheikunde vwo 4 hoofdstuk 1 uitwerkingen officieel

1 fois vendu

Cours
Scheikunde

Type
VWO / Gymnasium

Dit document bevat alle antwoorden van hoofdstuk 1 nova scheikunde vwo 4. Als extra zijn er ook uitwerkingen zodat je begrijpt hoe je de vraag moet beantwoorden en wat er in je antwoord verwerkt moet zijn.

[Montrer plus]

Aperçu 2 sur 11 pages

Voir l'exemple

Publié le 23 juin 2022
Nombre de pages 11
Écrit en 2021/2022
Type Examen
Contient Questions et réponses

chemisch rekenen
de hoeveelheid stof
rekenen aan gehaltes
rekenen aan reacties
mol
molaire massa
massa precentage
massa ppm
massa ppb
dichtheid

Établissement Lycée
Type
VWO / Gymnasium
Cours
Scheikunde
Année scolaire 4

€8,98

Ajouter au panier

Enregistrer

Garantie de satisfaction à 100%
Disponible immédiatement après paiement
En ligne et en PDF
Tu n'es attaché à rien

Nova © Uitgeverij Malmberg

H1 Chemisch
H6 Evenwichten
rekenen

1 Chemisch rekenen
[H3O + ][HCO3− ] 4,0 ⋅ 10−8 × [HCO3− ] 4,5 ⋅ 10−7 [HCO3− ]
e K= =4,5 ⋅ 10−7 = ; = = 11 ;
[CO 2 ] [CO 2 ] 4,0 ⋅ 10−8 [CO 2 ]
dus [HCO3–] : [CO2] = 11 : 1.
f Als je voedingspatroon veel invloed zou hebben op de zuurgraad van je bloed zou je ademhaling
steeds ontregeld zijn. Dat is (gelukkig) niet het geval.
Goud
Praktijk
1 a Au(s)
b IJzer is een onedel metaal en reageert gemakkelijk met lucht en water. Hierdoor zal ijzer meestal
als element in verbindingen in ijzererts aanwezig zijn.

2 a Er is in de tekst gegeven dat 10 g 24 karaat goud 24 ton afval geeft.
Het masker heeft een massa van 11 kg = 11·103 g.
11 ⋅103
Er is dan = 1,1 ⋅103 keer 10 g goud nodig. Hierbij ontstaat 1,1∙103 × 24 = 2,6·104 ton afval.
10
b Het e-waste bevat 0,3 g goud per kg e-waste.
11 ⋅103
Voor 11 kg goud is dan = 3, 67 ⋅104 kg e-waste nodig.
0,3
Dit komt overeen met 3,7∙101 = 4·101 ton e-waste.
c Filtratie kan worden gebruikt. De onoplosbare delen van het erts vormen het residu en de
goudoplossing vormt het filtraat. Bezinken kan ook.
d Door te werken met een overmaat zink reageert al het opgeloste goud tot vast goud. Dit zorgt voor
een zo groot mogelijke opbrengst.
e Bij het gebruik van koolstof is er minder zink en zwavelzuur nodig. Het koolstof kan worden
gerecycled. Het zorgt dus ook voor minder onbruikbare resten. Dit is gunstiger voor het milieu en
zou dus moeten worden gestimuleerd.
f De zure afvalstroom kan worden geneutraliseerd door toevoeging van een base. Een andere
mogelijkheid is deze oplossing verdunnen.

3 a 24 karaat goud bevat alleen goud. Goud is een edelmetaal en niet schadelijk voor de gezondheid.
Bij gebruik van goud met een lager karaat zijn ook andere (zware) metalen aanwezig die mogelijk
schadelijk voor de gezondheid zijn.
b als kleurstof of ter decoratie
c Aangezien het goud niet reageert (en ongebruikt wordt uitgescheiden) is de voedingswaarde nul.

1 Atoombouw en periodiek systeem

Opdrachten
1 a Het atoomnummer van neon is 10. Neon heeft dus tien protonen.
b Het atoomnummer van zilver is 47. Een zilveratoom heeft dus 47 protonen en ook 47 elektronen.
c Het atoomnummer van zuurstof is 8, het massagetal van O-18 is 18. Het aantal neutronen is gelijk
aan het massagetal minus het atoomnummer: 18 – 8 = 10.
d Het aantal protonen is gelijk aan het atoomnummer. Elk element heeft een uniek atoomnummer.
Atoomnummer 23 is van vanadium, V.
e Omdat het aantal neutronen in een kern kan variëren, bestaan er van de meeste elementen meerdere
isotopen met verschillende massagetallen. Verschillende elementen kunnen dus ook atomen hebben
met hetzelfde massagetal. Opzoeken in Binas tabel 25A wijst uit dat van zilver en cadmium (Ag en
Cd) isotopen met massagetal 109 bestaan.

, Nova
Nova ©
© Uitgeverij
Uitgeverij Malmberg
Malmberg

H1 Chemisch
H6 Evenwichten
rekenen

2 a massagetal [H
= aantal
+ protonen
− + aantal neutronen−8 −
⋅ 10−7 [HCO3− ]
K 3O ][HCO3 ] =4,5 ⋅ 10−7 =4,0 ⋅ 10 × [HCO3 ] 4,5
e =
82 = 36 + n; n = [CO
82 – 36 = 46 neutronen ; = = 11 ;
2] [CO 2 ] 4,0 ⋅ 10−8 [CO 2 ]
b massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
dus [HCO3 ] : [CO2] = 11 : 1.
–
31 = 14 + n; n = 31 – 14 = 17 neutronen
f Als15 je voedingspatroon veel invloed zou hebben op de zuurgraad van je bloed zou je ademhaling
c N-15 en N of 15N
steeds ontregeld zijn. Dat is (gelukkig) niet het geval.
7

d Het atoomnummer van een element is altijd hetzelfde. Om
hetzelfde en aanworden
kan te geven met welkinisotoop
opgezocht men 99.
Binas tabel van
doen
Om aanheeft, volstaat
te geven metdaarom het massagetal.
welk isotoop men van doen heeft, volstaat daarom het massagetal.
e C heeft atoomnummer 6; C-14 heeft een kern met daarin zes protonen en acht neutronen. Om de
kern bevinden zich zes elektronen die als volgt zijn verdeeld: K-schil twee en L-schil vier
elektronen.

3 a Ni, Pd, Pt, Ds
b Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar
c halogenen
d groep 18
e periode 1

4 In de groepen
groep 13de
1 en in totgroepen
en met 17
13 staan
tot en zowel
met 17metalen als niet-metalen.
staan zowel metalen als De eigenschappen
niet-metalen. van deze
De chemische
elementen komen
eigenschappen vandus niet
deze allemaal komen
elementen overeen.dus niet allemaal overeen.

5 a De relatieve atoommassa van Te is groter dan die van I. Het element zou dus na I moeten komen.
De eigenschappen van Te en I zijn echter zodanig dat I na Te zou moeten worden geplaatst.
b Toen de bouw van het atoom was opgehelderd, konden de elementen op volgorde van
atoomnummer worden gezet in plaats van op atoommassa. Nu werd duidelijk dat de relatieve
atoommassa van Te wel degelijk 127,8 u bedraagt en dat deze hoger is dan die van I ten gevolge
van het voorkomen van zwaardere isotopen.

6 a Een positief geladen bol (9+) met negen negatieve elektronen erin als rozijnen in een plumpudding.

b

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Hybridobiwan. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €8,98. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

66184 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans

Commencez à vendre!