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Scheikunde Samenvatting Chemie Overal H11 Redox VWO 5
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In dit document vind je een volledige samenvattingen van het hoofdstuk Redox uit het boek Chemie Overal VWO 5.
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11.1: elektronenoverdrachtredoxreactie: een reactie waarbij een elektronenoverdracht plaatsvindt
● bij redoxreacties zet je geen H3O⁺ maar H⁺ omdat dit eenvoudiger is
afstaan van elektronen = donor
opnemen van elektronen = acceptor
het opstellen van een redoxreactie
1. kijk naar het deeltje dat de elektronen opneemt, in dit geval Cu²⁺-ion
2. je kunt voor het Cu²⁺-ion de volgende vergelijking opstellen : Cu²⁺ → Cu (s)
3. je maakt de ladingsbalans van de reactie kloppend door elektronen toe te voegen, daarvoor
gebruik je het symbool e^- : Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (s)
deze reactie heet een halfreactie, het deeltje dat de elektronen opneemt noem je de
oxidator, de oxidator in deze reactie is het Cu²⁺-ion
tweede gedeelte van het opstellen van de redoxreactie
1. nu kijk je naar het deeltje dat de elektronen afstaan, in deze reactie worden de
elektronen afgestaan door Zn-atomen : Zn (s) → Zn²⁺ + 2e⁻
2. ook hier maak je de reactie kloppend door elektronen toe te voegen
de Zn-atomen staan elektronen af, dit noem je een reductor
als je de halfreacties optelt, krijg je de vergelijking van de redoxreactie = de
totaalreactie
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (s)
Zn (s) → Zn²⁺ + 2e⁻
————————————+
Cu²⁺ (aq) + Zn (s) —> Cu (s) + Zn²⁺ (aq)
in de totaalreactie mogen geen elektronen meer voorkomen en alle
toestandsaanduidingen moeten erbij staan
je moet de halfreacties soms keer een bepaalt aantal doen om zo de elektronen gelijk
te krijgen!
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