Chemische bindingen
Inhoudsopgave
Colleges t/m 5........................................................................................................ 2
Golven................................................................................................................. 2
Het Bohr atoom................................................................................................... 2
Foto elektrisch effect........................................................................................... 2
Verklaring Einstein.............................................................................................. 2
Golf-deeltje.......................................................................................................... 2
Kwantum theorie................................................................................................. 2
Hoofd kwantum getal.......................................................................................... 2
Nevenkwantum getal.......................................................................................... 3
Magnetisch kwantum getal................................................................................. 3
College 6&7............................................................................................................ 3
Octetregel........................................................................................................... 3
Ionisatie-energie................................................................................................. 4
Elektronen affiniteit (Eea)..................................................................................... 4
Elektronennegativiteit......................................................................................... 4
College 8................................................................................................................ 5
Herhaling............................................................................................................. 5
Nieuwe stof......................................................................................................... 5
Covalente binding............................................................................................ 5
Lewis structuren............................................................................................... 5
College 9................................................................................................................ 6
Lewis structuren.................................................................................................. 6
College 10 & 11...................................................................................................... 7
College 12.............................................................................................................. 7
Valence bond theorie.......................................................................................... 7
Hybridisatie......................................................................................................... 7
Sp2 Hybridisatie................................................................................................ 7
Sp hybridisatie................................................................................................. 7
Bepalen van hybridisatie.................................................................................. 7
Colleges t/m 5
Golven
Hoe kleiner de golflengte, hoe meer energie.
, Golflenge*frequentie = snelheid.
Deze snelheid wordt aangegeven met c (Snelheid van elektromagnetische
straling in vacuüm) als het over de snelheid van elektronen gaat.
Frequentie=1/t
E=h*v
E= energie van de golf in Joule (J)
h= constante van planck 6,626*10-34 J/s
v= frequentie in 1/s of Hz
Verwarmen is overdracht van energie.
Het Bohr atoom
Bij het Bohr atoom zitten er protonen en neutronen in de kern, daarom heen
zitten elektronen. Deze zitten in schillen. Als er meer energie in een elektron gaat
zitten gaat deze naar een verdere schil. Als deze elektron terug schiet naar de
oorspronkelijke schil komt daar energie bij vrij. Dit komt vrij in de vorm van
warmte of licht. Het naar een verdere schil gaan heet excitatie, schiet hij terug
heet dat relaxatie.
Foto elektrisch effect
Het richten van energie op een elektron waardoor deze weg schiet van de kern
heet het foto elektrisch effect. De hoeveelheid energie die je hier voor nodig hebt
verschilt per stof.
Verklaring Einstein
Licht kan zich gedragen als een stroom deeltjes fotonen.
E=mc2
J=kg*(m/s)2
Dus, Mc2=hv (zie formule op de bladzijde hier voor).
Golf-deeltje
Beschouw het elektron als een golf, niet als een deeltje.
DX*DP is groter of gelijk aan h/4π
X=positie
p=Impuls
Dus, p=mv
Kwantum theorie
Beschouw een elektron als energie. Golf formuleGolf functiewaarschijnlijkheid
om een elektron te vinden.
Hoofd kwantum getal
Grote en energie bepalend
Per schil
Positieve integer (n=1,2,3…)
Als N groter is:
-De energie neemt toe
- De gemiddelde afstand van de kern neemt toe.
Inhoudsopgave
Colleges t/m 5........................................................................................................ 2
Golven................................................................................................................. 2
Het Bohr atoom................................................................................................... 2
Foto elektrisch effect........................................................................................... 2
Verklaring Einstein.............................................................................................. 2
Golf-deeltje.......................................................................................................... 2
Kwantum theorie................................................................................................. 2
Hoofd kwantum getal.......................................................................................... 2
Nevenkwantum getal.......................................................................................... 3
Magnetisch kwantum getal................................................................................. 3
College 6&7............................................................................................................ 3
Octetregel........................................................................................................... 3
Ionisatie-energie................................................................................................. 4
Elektronen affiniteit (Eea)..................................................................................... 4
Elektronennegativiteit......................................................................................... 4
College 8................................................................................................................ 5
Herhaling............................................................................................................. 5
Nieuwe stof......................................................................................................... 5
Covalente binding............................................................................................ 5
Lewis structuren............................................................................................... 5
College 9................................................................................................................ 6
Lewis structuren.................................................................................................. 6
College 10 & 11...................................................................................................... 7
College 12.............................................................................................................. 7
Valence bond theorie.......................................................................................... 7
Hybridisatie......................................................................................................... 7
Sp2 Hybridisatie................................................................................................ 7
Sp hybridisatie................................................................................................. 7
Bepalen van hybridisatie.................................................................................. 7
Colleges t/m 5
Golven
Hoe kleiner de golflengte, hoe meer energie.
, Golflenge*frequentie = snelheid.
Deze snelheid wordt aangegeven met c (Snelheid van elektromagnetische
straling in vacuüm) als het over de snelheid van elektronen gaat.
Frequentie=1/t
E=h*v
E= energie van de golf in Joule (J)
h= constante van planck 6,626*10-34 J/s
v= frequentie in 1/s of Hz
Verwarmen is overdracht van energie.
Het Bohr atoom
Bij het Bohr atoom zitten er protonen en neutronen in de kern, daarom heen
zitten elektronen. Deze zitten in schillen. Als er meer energie in een elektron gaat
zitten gaat deze naar een verdere schil. Als deze elektron terug schiet naar de
oorspronkelijke schil komt daar energie bij vrij. Dit komt vrij in de vorm van
warmte of licht. Het naar een verdere schil gaan heet excitatie, schiet hij terug
heet dat relaxatie.
Foto elektrisch effect
Het richten van energie op een elektron waardoor deze weg schiet van de kern
heet het foto elektrisch effect. De hoeveelheid energie die je hier voor nodig hebt
verschilt per stof.
Verklaring Einstein
Licht kan zich gedragen als een stroom deeltjes fotonen.
E=mc2
J=kg*(m/s)2
Dus, Mc2=hv (zie formule op de bladzijde hier voor).
Golf-deeltje
Beschouw het elektron als een golf, niet als een deeltje.
DX*DP is groter of gelijk aan h/4π
X=positie
p=Impuls
Dus, p=mv
Kwantum theorie
Beschouw een elektron als energie. Golf formuleGolf functiewaarschijnlijkheid
om een elektron te vinden.
Hoofd kwantum getal
Grote en energie bepalend
Per schil
Positieve integer (n=1,2,3…)
Als N groter is:
-De energie neemt toe
- De gemiddelde afstand van de kern neemt toe.
