Resume
Samenvatting Scheikunde, H7 Zuren en Basen
- Cours
- Type
Samenvatting Scheikunde, H7 Zuren en Basen, VWO 5, NOVA
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
hesterw1
Avis reçus
Aperçu du contenu
Hoofdstuk 7: zuren en basenpH is de zuurgraad van een oplossing:
− pH < 7 : zure oplossing
− pH = 7 : neutrale oplossing
− pH > 7 : basische oplossing
pH kan je bepalen met universieelindicatorpapier, een pH-meter en indicatoren. Dit zijn zuren en
basen die bij een bepaalde pH-verandering H+ opnemen of afstaan en daardoor van kleur
veranderen. (Binas 52A).
! Voeg niet te veel indicator toe → pH te veel beïnvloed
Zuren
Een zuur is een deeltje dat in staat is om een H+ af te staan Vb. HCl. Het is een moleculaire stof (soms
een ion) maar gedraagt zich als een zout: het splits zich in ionen en geleidt stroom in (aq).
Een zure oplossing is een oplossing van een zuur. Vb. Cl- + H3O+
Wanneer je een zuur in water doet, vindt er een reactie plaats waarbij H 3O+ oxoniumionen ontstaan.
Hoe meer H3O+ hoe zuurder de oplossing is.
HZ + H2O → Z- + H3O+
zuurrest ion
H++
Sterke zuren
Sterk zuur: sterke ionisatie → alle zuur deeltjes geven een H+ af → aflopende reactie
Vb. HNO3 + H2O → NO3- + H3O+
Notatie: opgesplitste deeltjes (je houdt geen zuur deeltjes over want er is een aflopende reactie)
Zwakke zuren
Zwak zuur: zwakke ionisatie → niet alle deeltjes geven een H + af → evenwichtsreactie
• en • zijn beide geconjugeerde zuur-base
Vb. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ paren
Geconjugeerde Geconjugeerde
base zuur
Notatie: “molecuulformule van zuur” (aq) (niet alle deeltjes geven een H +-ion af, dus ligt het
evenwicht naar links waardoor je voornamelijk zuurdeeltjes overhoudt)
! alles in Binas 49 boven H3O+ = sterk, alles eronder = zwak
, Speciale zuren
1. organische zuren: koolstofmoleculen die een carbonzuur groep (-COOH) bevatten. Ze zijn
allemaal zwak.
carbonzuur
alleen de H van COOH kan worden afgestaan
2. koolzuur: H2CO3 is instabiel en valt uit elkaar in H 2O en CO2
CO2 + H2O + H2O → HCO3- + H3O+
H+
H2CO3
3. Metaalionen als zuur: een gehydrateerd metaalion = een zuurdeeltje (Binas 49)
Fe3+ +6H2O → Fe(H2O)63+
Fe(H2O)63+ + H2O FeOH(H2O)52+ + H3O+
De waterconstante en de zuur- en baseconstante
Water kan als zuur en als base reageren: H 2O + H2O OH- + H3O+
Ook bij andere zwakke basen en zwakke zuren heb je te maken met een evenwichtsconstante.
Hoe hoger de Kz is, hoe zuurder de oplossing is →
evenwicht ligt naar rechts
Hoe hoger de Kb is, hoe basischer de oplossing is →
evenwicht ligt naar links
Basen
Een base is een deeltje dat in staat is een H+ op te nemen. Vaak zijn base negatieve ionen.
Een basische oplossing is een oplossing van een base waarbij door een reactie met water OH --ionen
ontstaan. Hoe meer OH- hoe basischer de oplossing is.
B- + H2O → HB + OH-
H++
Sterke en zwakke basen
− Sterke: aflopende reactie (in Binas 49 onder OH -)
Notatie: opgesplitste deeltjes
− Zwakke: evenwichtsreactie (in Binas 49 boven OH -)
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur hesterw1. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80461 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans