Examen

Scheikunde - VWO5 - oefentoets zuren en basen H7 met uitwerkingen

5 fois vendu

Cours
Scheikunde

Type
VWO / Gymnasium

Oefenopdrachten voor hoofdstuk 7: zuren en basen uit VWO5 met alle bijbehorende uitwerkingen. Boek: NOVA 5 VWO/gymnasium scheikunde. Deze oefentoets bevat alles wat je voor de toets hoort te kunnen en heeft totaal 15 vragen.

[Montrer plus]

Aperçu 2 sur 9 pages

Voir l'exemple

Publié le 8 juillet 2022
Nombre de pages 9
Écrit en 2021/2022
Type Examen
Contient Questions et réponses

zuren
basen
scheikunde
ph waarde
zouten
molariteit
overmaat
concentratie
evenwicht
reactievergelijking
zwak zuur
zwakke base
sterk zuur
sterke base
ph gebied
oplossing
amfoliet deeltje
d toets
ph
h3o

Établissement Lycée
Type
VWO / Gymnasium
Cours
Scheikunde
Année scolaire 5

willemijnbeekhuis

Membre depuis 2 année 111 documents vendus

€3,99

Ajouter au panier

Ajouter au liste de veux

Garantie de satisfaction à 100%
Disponible immédiatement après paiement
En ligne et en PDF
Tu n'es attaché à rien

Scheikunde zuren en basen oefenopdrachten VWO5
met uitwerkingen

1. Rangschik de volgende oplossingen van lage naar hoge pH. Onderbouw je keuze met
behulp van reactievergelijkingen en gegevens uit Binas.
A 0,1 M aluminiumnitraat-oplossing
B 0,1 M kaliumacetaat-oplossing
C 0,1 M natriumwaterstofsulfide-oplossing
D 0,1 M zoutzuur

2. Simone onderzoekt twee oplossingen die beide een pH van 3,0 hebben. Fles A bevat
zoutzuur en fles B een azijnzuuroplossing.
a Welke oplossing heeft de hoogste molariteit? Onderbouw je uitleg met behulp
van een berekening.

Simone voegt aan beide oplossingen enkele druppels methylrood toe.
b Geef aan welke kleur de oplossingen zullen hebben.

Simone verdunt beide oplossingen 1000×. Ze voegt aan 10 mL van de verdunde
oplossingen weer wat nieuwe indicator toe.
c Leg uit wat de kleur van de verdunde oplossing A is.
d Heeft de verdunde oplossing B dezelfde kleur? Motiveer je antwoord.

3. Ammonia is een oplossing van ammoniak in water en wordt onder andere gebruikt
om hout te ontvetten, bijvoorbeeld voordat je gaat schilderen. Huishoudammonia
bevat 25 massa% ammoniak en heeft een dichtheid van 0,91 kg/L.
a Bereken de pH van huishoudammonia.
b Leg uit wat er met de pH van ammonia gebeurt als de fles langere tijd slecht
afgesloten bewaard blijft.

4. Mandarijnpartjes worden individueel ontveld met behulp van geconcentreerde
natronloog. Nadat de velletjes handmatig zijn verwijderd, wordt de natronloog
geneutraliseerd door er zoutzuur aan toe te voegen. Aan 9,500 L natronloog (0,1000
M) wordt 1,090 L zoutzuur (0,8720 M) toegevoegd. De mandarijntjes zijn dan een
klein beetje zuur. Vervolgens worden de mandarijntjes gezoet en ingeblikt.
Bereken de pH van mandarijntjes in blik.

5. Rabarber is van zichzelf erg zuur. Aan gekookte rabarber wordt daarom veel suiker
toegevoegd om de smaak te verzachten. De zure smaak wordt vooral veroorzaakt
door de aanwezigheid van oxaalzuur (ethaandizuur). Door de aanwezigheid van
oxaalzuur heeft de plant nauwelijks last van vraat door insecten.
a Leg met behulp van een reactievergelijking uit hoe de aanwezigheid van
oxaalzuur de zuurgraad van rabarber verlaagt.

, Om dit oxaalzuur (gedeeltelijk) te neutraliseren, voegen sommige mensen tijdens de
bereiding wat calciumcarbonaat aan de rabarber toe. De toevoeging van
calciumcarbonaat zorgt voor een tijdelijke schuimvorming.
b Geef de reactievergelijking tussen kalk en oxaalzuur. Verklaar de
schuimvorming.

Jonathan wil het oxaalzuurgehalte in rabarber bepalen met behulp van een titratie.
Hij weegt 100 g verse rabarber af en snijdt die heel fijn. Vervolgens extraheert hij het
oxaalzuur door de rabarber 10 minuten te koken in 80 mL water. Hij filtreert de
rabarbermoes, spoelt het residu na en vult het filtraat aan tot 100,0 mL. Hij pipetteert
10,00 mL van het filtraat in een erlenmeyer, voegt enkele druppels thymolblauw toe
en titreert met een 0,1006 M natronloog tot de kleuromslag. Hij voert de titratie in
duplo uit en heeft gemiddeld 16,93 mL natronloog nodig.
c Geef de reactievergelijking die plaatsvindt tijdens de titratie.
d Waarom is broomthymolblauw voor deze titratie geen geschikte indicator?
e Bereken het massapercentage oxaalzuur in rabarber. (Je mag ervan uit gaan
dat oxaalzuur het enige zuur is dat aanwezig is in de rabarber.)

6. Op zure beertjes zit een laagje citroenzuur. In figuur 1 staat de structuurformule van
citroenzuur.

In je mond staat citroenzuur een deeltje af aan het speeksel.
a Neem de structuurformule in figuur 1 over en omcirkel welk deeltje citroenzuur
afstaat.

b Noteer de naam van het deeltje dat altijd in een zure oplossing zit.

De pH van citroenzuur is je mond is 4,1.
c Bereken de molariteit van de H3O+ ionen in een citroenzuuroplossing in het juiste
aantal significante cijfers.

7. Stel de reactievergelijking op van de reactie tussen:
a een overmaat salpeterzuuroplossing en de vaste stof aluminiumoxide.

b Zoutzuur en een natriumsulfietoplossing.

8. Als je IJzer(III)chloride in water oplost en je meet de pH van die oplossing,
dan vind je een pH lager dan 7.
a Leg met behulp van Binas tabel 49 aan de hand van een reactievergelijking uit dat
het ijzer(III)ion als zuur deeltje reageert.

Als je aan de ijzer(III)chlorideoplossing een paar druppels methylrood toevoegt, dan

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur willemijnbeekhuis. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

67418 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans

Commencez à vendre!

Examen

Scheikunde - VWO5 - oefentoets zuren en basen H7 met uitwerkingen

Infos sur le Document

Sujets

École, étude et sujet

Vendeur

Avis reçus

Aperçu du contenu